12．粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（　�。�
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦

分析 把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除Fe3+用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉．

解答 解：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；
加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可．
故選D．

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強(qiáng)，要注意除雜質(zhì)的順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化
B．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸
C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．因為NH3溶于水的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在298K、100kPa時，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H2和△H1之間的正確關(guān)系是△H3=2△H2+△H1
已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．葡萄釀酒B．酸雨侵蝕建筑物
C．空氣液化制取氮氣D．鋼鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的數(shù)目為0.1NA
B．16g O3中所含的氧原子數(shù)為NA
C．22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA
D．1mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
C．能自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就一定能發(fā)生并進(jìn)行完全
D．判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變

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