9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
C．能自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就一定能發(fā)生并進(jìn)行完全
D．判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變

分析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此解答．

解答 解：A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，高溫下的熵減小的反應(yīng)，可以△H-T△S＞0可能是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)需要一定的反應(yīng)條件才能進(jìn)行，不一定能實(shí)際發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)進(jìn)行的分析有焓變和熵變共同決定，△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)和分析方法，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變、溫度共同決定是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（　　）
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2|+2HCl+I2，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．氧化性強(qiáng)弱順序是：Fe3+＞Cl2＞I2＞SO42-
B．還原性強(qiáng)弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4不能發(fā)生
D．Fe3+與I-在溶液可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中合理的是（　�。�
A．用量筒量取5.26ml鹽酸
B．用托盤天平稱取11.70g食鹽
C．用PH試紙測(cè)得溶液的PH是3.5
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10ml NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）下表中如圖1的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．


（2）元素甲是第三周期第VIA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛉鐖D3中按圖2中氦元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量（取整數(shù)）．
（3）元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多2，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：Si＞S（用元素符號(hào)表示）．甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為H2SO4＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，請(qǐng)寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)．
（5）請(qǐng)寫出20號(hào)元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．解決“白色污染”問題，下列做法不宜提倡的是（　�。�
A．將廢棄塑料直接填埋B．對(duì)廢棄塑料回收再利用
C．用布袋代替塑料袋D．使用新型可降解塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是b、c（填字母序號(hào)）．
a．使用容量瓶前先檢查是否漏水
b．使用容量瓶前必須用蒸餾水將其洗凈并干燥
c．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至刻度線
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手拖住瓶底，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻
（2）現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要燒杯、膠頭滴管．
（3）需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0g．
（4）若配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液時(shí)，出現(xiàn)如下錯(cuò)誤操作，所配溶液的濃度將如何變化？
①若將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，不小心灑落部分洗滌液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．
②若觀察液面時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高．
（5）另取50.00mL廢水，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，在向其中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6S2O32-+14H+═2Cr3++3S4O62-+7H2O．則該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.024 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和判斷正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，除溶液體積增大外，無其它現(xiàn)象，說明該溶液與NaOH溶液不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2① ②
3 ③ ④ ⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是Si和Ar．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)，下同）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O．
（4）②、⑦、⑩三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（5）寫出⑤的最高價(jià)氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)方程式SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O．

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