20.已知:①A是石油裂解氣的主要成分,是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基.
(3)物質(zhì)A可以被直接氧化為D,其化學(xué)方程式可表示為CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOH.
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH;反應(yīng)類型:加成反應(yīng).④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).

分析 A是石油裂解氣的主要成分,是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,則A為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,B能氧化得到C為CH3CHO,C氧化得到D為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯,據(jù)此解答.

解答 解:A是石油裂解氣的主要成分,是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,則A為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,B能氧化得到C為CH3CHO,C氧化得到D為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯,
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2
(2)B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基,
故答案為:羥基;羧基;
(3)物質(zhì)A可以被直接氧化為D,其化學(xué)方程式可表示為CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOH,
故答案為:CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOH;
(4)①CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH,該反應(yīng)是加成反應(yīng),
④CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH;加成反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵,熟練掌握常見(jiàn)反應(yīng)類型及有機(jī)物性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.(1)現(xiàn)有以下5種物質(zhì):H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同,請(qǐng)找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)(試寫出任意一種合理的分類方法)Na2O2為過(guò)氧化物,其余為氧化物
(2)下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),選用適當(dāng)?shù)脑噭┛梢猿,用化學(xué)方程式或離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理
①SiO2(CaCO3)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
②Fe2O3(Al2O3) 試劑:氫氧化鈉溶液
離子方程式A12O3+2OH-=2Al3++H2O
(3)下列四種無(wú)色溶液選用一種試劑就可以鑒別開(kāi),寫出此試劑的名稱.
NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  試劑鹽酸
(4)寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(  )
A.B.二氧化碳C.金剛石D.氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.完成下列各題.
(1)寫出Na和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2
(2)寫出苯(C6H6)在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O的化學(xué)方程式:2C6H6+15O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$12CO2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能的是( 。
A.c(X2)=0.1mol•L-1B.c(Y2)=0.3mol•L-1C.c(X2)=0.2mol•L-1D.c(Z)=0.3mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列表示不正確的是(  )
A.MgF2的電子式:B.二甲醚的結(jié)構(gòu)式:CH3-O-CH3
C.NH3的球棍模型:D.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.NaClO (aq) 中通入過(guò)量 SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.次氯酸鈣溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中,正確的是( 。
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.分液時(shí),上層液體從分液漏斗下口流出
C.在制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中收集冷凝水時(shí),應(yīng)棄去開(kāi)始蒸餾出的部分
D.在制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中,冷水從冷凝管上口入,下口出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.硫代硫酸鈉(Na2S2O3•5H2O)俗稱“海波”,又名“大蘇打”,在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍(lán)染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等,它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解,具有較強(qiáng)的還原性和配位能力.它是沖洗照相底片的定影劑,棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備.
(1)某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿制。2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2)硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖(c):a的裝置名稱蒸餾燒瓶,裝置C的作用吸收反應(yīng)生成的CO2和多余的SO2,防止污染空氣
(2)工業(yè)上還可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng))制得,裝置如圖(a)所示.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示.
①Na2S2O3•5H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開(kāi)K1,在D中加水淹沒(méi)導(dǎo)管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導(dǎo)管有氣泡冒出,冷卻后形成1段水柱,說(shuō)明氣密性良好.
步驟2:加入藥品,打開(kāi)K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱.寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.裝置B、D的作用是吸收SO2,防止污染.
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí),打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.
步驟4:過(guò)濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
②Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,再向溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性.該方案是否正確并說(shuō)明理由不正確,因?yàn)槁人泻蠧l-
③常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過(guò)濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應(yīng)的離子方程式為:
a.Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;      b.I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L.

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