Question

10．（1）現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：H₂O、SiO₂、SO₂、Na₂O₂、NO₂．按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）Na₂O₂為過氧化物，其余為氧化物
（2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用適當(dāng)?shù)脑噭┛梢猿�去，用化學(xué)方程式或離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理
①SiO₂（CaCO₃）化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②Fe₂O₃（Al₂O₃） 試劑：氫氧化鈉溶液
離子方程式A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O
（3）下列四種無色溶液選用一種試劑就可以鑒別開，寫出此試劑的名稱．
NaCl  Na₂CO₃  Na₂SiO₃  Na₂SO₃  試劑鹽酸
（4）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）都為氧化物，其中H₂O為液體，Na₂O₂中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，其它氧化物為-2價(jià)；根據(jù)化合物在常溫下的狀態(tài)進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價(jià)來分類；
（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；
（3）NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃和鹽酸之間反應(yīng)的現(xiàn)象各不同，據(jù)此回答；
（4）金屬銅和濃硫酸之間反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：（1）根據(jù)氧元素的化合價(jià)來分類，在H₂O、SiO₂、SO₂、NO₂中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)是氧化物，但是Na₂O₂中元素是-1價(jià)，屬于過氧化物；故答案為：Na₂O₂為過氧化物，其余為氧化物；
（2）①SiO₂和鹽酸不反應(yīng)，CaCO₃和鹽酸之間反應(yīng)，可以用鹽酸來除去碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②Fe₂O₃和氫氧化鈉之間反應(yīng)，但是Al₂O₃和氫氧化鈉之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以用氫氧化鈉出去氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)為：A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O．
故答案為：氫氧化鈉溶液；A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O；
（3）NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃和鹽酸之間反應(yīng)的現(xiàn)象：無現(xiàn)象、產(chǎn)生無色無味的氣體、產(chǎn)生白色膠狀沉淀、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不一樣，可以用鹽酸來鑒別，故答案為：鹽酸；
（4）金屬銅和濃硫酸之間反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，失電子的是金屬銅，得電子的是硫酸中的硫元素，電子轉(zhuǎn)移如下：
，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．