Question

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配 料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是           

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉	B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導致碘的損失	D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg

（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI + 3H₂O     KIO₃ + 3H₂↑。則陽極材料為              。
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
    KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
該反應的氧化劑為         
（4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                       mg/kg。

Answer 1

（1）CD（2分）（2）石墨（1分）
（3）KIO₃ ＋ 5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O（1分）   KIO₃（1分）
（4）4.2 ×10²/w（或1270/3w或423/w）（2分）

略