Question

15．等質(zhì)量的兩份銅粉分別與足量濃硫酸和濃硝酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗的硫酸和硝酸的物質(zhì)的量分別為a mol和b mol，下列判斷正確的是（　　）

• A． a＞b
• B． a＜2b
• C． a=b
• D． 2a=b

Answer 1

分析 Cu與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)方程式分別為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₃+SO₂↑+2H₂O、Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，銅的質(zhì)量相等，則銅的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式判斷a、b的關(guān)系．

解答 解：Cu與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)方程式分別為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₃+SO₂↑+2H₂O、Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，銅的質(zhì)量相等，則銅的物質(zhì)的量相等，假設(shè)Cu的物質(zhì)的量都是1mol，則Cu完全反應(yīng)需要2mol濃硫酸、4mol濃硝酸，所以2a=b，故選D．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算即可，題目難度不大．