Question

【題目】恒溫、恒容，向1L密閉容器中加入5molX，5molY，發(fā)生下列反應：aX（g）+bY（g）cZ（g），達到平衡如圖。下列說法一定正確的是

A. 又加入1molX，正反應速率增大，逆反應速率不變

B. 又加入1molX、1molY，達到新平衡，X的轉化率減小

C. △H不變，是該反應平衡的標志

D. 某時刻，X、Y、Z三者物質的量分別為5mol、3mol、2mol，則此時逆反應速率大于正反應速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖像知反應開始后第2min反應達到平衡狀態(tài)，2min內X減少了5mol－4mol=1mol，Y減少了5mol－3mol=2mol，生成Z的物質的量為1mol。X、Y、Z化學計量數之比為1mol:2mol:1mol=1:2:1，則有反應方程式為X(g)+2Y(g)Z(g)。

A.在恒溫恒容條件下又加入1molX，反應物濃度增大，正反應速率增大隨后逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，A項錯誤；

B. 在恒溫恒容條件下又加入1molX、1molY，這與原平衡初始投料成正比，等效于“增大壓強”，根據勒夏特列原理，X(g)+2Y(g)Z(g)的平衡向正反應方向移動，所以達到新平衡時X的轉化率增大，B項錯誤；

C.一個完成了的化學反應的反應熱△H決定于反應物總能量和生成物總能量，以及反應條件，與反應是否達到平衡狀態(tài)無關，所以△H不變不可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志，C項錯誤；

D.題設溫度下反應X(g)+2Y(g)Z(g)在第2min達到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的平衡濃度分別為4mol/L、3mol/L、1mol/L。則該溫度下的平衡常數K===。某時刻X、Y、Z的物質的量分別為5mol、3mol、2mol，即X、Y、Z的濃度分別為5mol/L、3mol/L、2mol/L，此時濃度商Qc===>K=，可推知此時反應向逆反應方向進行，即逆反應速率大于正反應速率，D項正確；答案選D。