【題目】有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、COH2O(氣)。產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸時(shí),濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí),氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過(guò)堿石灰時(shí),堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是( )

A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

【答案】C

【解析】試題分析:濃硫酸增重10.8g說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中含水10.8g,即產(chǎn)物中含水10.8/18=0.6mol,通過(guò)灼熱氧化銅,氧化銅質(zhì)量減輕3.2g,物質(zhì)的量為3.2/16=0.2mol,

CO+CuOCO2+Cu△m

1mol 1mol 16g

0.2mol 0.2mol 0.2mol

根據(jù)碳元素守恒可知COCuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g

有機(jī)物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g,物質(zhì)的量為8.8/44=0.2mol,根據(jù)碳元素守恒可知,1mol有機(jī)物含有碳原子物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)氫元素守恒可知,1mol有機(jī)物含有氫原子物質(zhì)的量為0.6×2/0.2=6mol,根據(jù)氧元素守恒可知,1mol有機(jī)物含有氧原子物質(zhì)的量為(0.6+0.2+0.2×20.5×2/0.2=1mol,所以有機(jī)物的分子式為C2H6O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗(yàn)SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2時(shí),用硝酸酸化

D. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí),在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g),表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X,同時(shí)消耗2n mol Y

⑤容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題,研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

(1)利用“Na﹣CO 2”電池將CO 2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na﹣CO 2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C.放電時(shí)該電池“吸入”CO 2,其工作原理如圖一所示:

①放電時(shí),正極產(chǎn)物全部以固體形式沉積在電極表面,正極的電極反應(yīng)式為__________________。

②放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí),負(fù)極質(zhì)量減少_____ g。

(2)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖二所示:

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________________________。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___。

A.a B.b C.c D.d

2G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是______,它們都是___。(填共價(jià)化合物離子化合物)。表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強(qiáng)的是___,屬于兩性氫氧化物的是___。

3)①用元素符號(hào)將鐵元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置___。

G、H兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是___(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是___。(填編號(hào))

a)看哪種原子失去的電子越多,金屬性越強(qiáng)。

b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是________

A.純鐵硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________

形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。

(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣,②鐵粉,③濃硝酸,④濃鹽酸,⑤燒堿,⑥濃氨水,需要用到的一組試劑是________。

A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為____________

②下列物質(zhì)能作水處理劑的有________。

A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液

③請(qǐng)寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫、恒容,向1L密閉容器中加入5molX,5molY,發(fā)生下列反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g),達(dá)到平衡如圖。下列說(shuō)法一定正確的是

A. 又加入1molX,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變

B. 又加入1molX、1molY,達(dá)到新平衡,X的轉(zhuǎn)化率減小

C. △H不變,是該反應(yīng)平衡的標(biāo)志

D. 某時(shí)刻,X、Y、Z三者物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol,則此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)表明:

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 ;

核磁共振氫譜表明:G、I分子中有兩種氫,F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1 :1 :1 ;

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ;

④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________。E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有 ___________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________

(5)由I生成J的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)①寫出膽礬的化學(xué)式:___;②寫出二氧化碳的電子式:___。

2)寫出次氯酸鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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