．(9分)Ⅰ：選擇一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)，將所選試劑的化學式或名稱寫在橫線上：

① 苯、甲苯     ▲      ② 苯、硝基苯、乙醇    ▲   

③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液        ▲     

Ⅱ：為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案。

方案甲：

實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。

實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。

方案乙：

各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)

(1)方案甲設計實驗1的目的是              ▲                 。

(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。

①實驗中觀察到的白色懸浮物為      ▲      ；

②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有______▲______、_______▲______。

 

【答案】

(9分)I：①酸性KMnO4溶液、② 水、③ 溴水 (其它合理答案也給分)（每空1分）

II： ①證明 鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代 。（2分）  ②  

（2分）③反應物接觸面積小，生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行。（2分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（本題共9分）化學能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個反應：

① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據(jù)兩個反應的本質(zhì)判斷，您認為可以設計成原電池的是    (填反應序號)，理由是     。

（二）請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。

   （3）寫出該原電池電極反應式：正極：       ；負極：       。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省南昌二中高三第一次考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(9分)某校一化學實驗小組通過實驗分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
(1)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。
(2)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：

 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
供選擇試劑
 Fe3+
1.9
3.7
A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，
E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
 Fe2+
7.5
11
Cu2+
6.0
10
實驗小組設計如右圖實驗方案：

試回答：
①試劑1可以為________________，試劑2可以為________________。
②固體X的化學式為____________。
③操作Ⅰ為____________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

(9分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液， X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）X的電極名稱是            （填寫“陽極”或“陰極”）。

（2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是                ，Y電極的材料是                 。

（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                          ，Y極上的電極反應式為                   。

（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是           。

方案

X

Y

a溶液

A

銀

石墨

AgNO3

B

銀

鐵

AgNO3

C

鐵

銀

Fe(NO3)3

D

鐵

銀

AgNO3

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

 

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：      ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：      ；

⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：       ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：         ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：   ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關系是：        。

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高一化學下學期期末監(jiān)測 題型：填空題

（本題共9分）化學能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個反應：

① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據(jù)兩個反應的本質(zhì)判斷，您認為可以設計成原電池的是    (填反應序號)，理由是     。

（二）請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。

   （3）寫出該原電池電極反應式：正極：       ；負極：       。

 

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