19．保持溫度不變，向NH4Cl溶液中加入一定量的水，則（　　）
A．溶液中各離子的濃度都減小B．c（Cl-）/c（NH4+）減小
C．c（H+）/c（NH4+）增大D．c（H+）•c（OH-）減小

分析 氯化銨溶液中存在以下平衡：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，加入一定量的水，水解平衡正向移動，n（H+）和n（NH4+）增大，但c（H+）和c（NH4+）濃度減小，結(jié)合影響Kw的影響因素分析．

解答 解：氯化銨溶液中存在以下平衡：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，加入一定量的水，水解平衡正向移動，n（H+）和n（NH4+）增大，但c（H+）和c（NH4+）濃度減小；
A．保持溫度不變，向NH4Cl溶液中加入一定量的水，c（H+）減小，由于Kw不變，所以c（OH-）增大，故A錯誤；
B．加入一定量的水，水解平衡正向移動，n（Cl-）減小，n（NH4+）增大，所以$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$減小，故B正確；
C．加入一定量的水，水解平衡正向移動，n（H+）和n（NH4+）增大，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$基本不變，故C錯誤；
D．保持溫度不變，Kw不變，則Kw=c（H+）•c（OH-）不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查鹽類水解的原理和Kw的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關(guān)鍵，本題目難度不大，注意把握影響水解平衡的因素．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
C．一定溫度下，反應MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含Ba2+的數(shù)目為0.1NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．7.1g氯氣與足量熱燒堿溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+，Na+，Br-，F(xiàn)e3+B．H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42-
C．K+，H+，NO3-，I-D．Na+，H+，SO32-，S2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知每個M2O7x-恰好能將3個S2-氧化為單質(zhì)S，自身被還原為M3+，則M2O7x-離子中M的化合價是（　�。�
A．+2價B．+3價C．+4價D．+6價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣的實驗室制法
在實驗室里氯氣可以用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應來制�。畬嶒炇抑迫÷葰獾幕瘜W方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
根據(jù)上述反應原理，人們設(shè)計了如圖實驗裝置，用于實驗室制備商量的Cl2．
（1）實驗儀器：a：分液漏斗； b：圓底燒瓶；
（2）各部分裝置所起作用
A氯氣的發(fā)生裝置；B氯氣收集裝置，利用Cl2密度比空氣密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣．C：尾氣吸收裝置，因Cl2有毒污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸取多余的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化過程中，畫橫線的元素被還原的是（　�。�
A．CO2→COB．FeCl2→FeCl3C．HCl→AgClD．KI→I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．2011年3月，日本發(fā)生9級地震，地震引發(fā)海嘯及傷亡．災區(qū)重建面臨多種困難，其中飲水安全是重要問題之一．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能．某課外學習小組設(shè)計如圖方案制備高鐵酸鉀：
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，推測它具有的化學性質(zhì)是強氧化性．
（2）在次氯酸鈉（NaClO，84消毒液的主要成分）溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應1h．發(fā)生的離子反應為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化劑是次氯酸鈉．將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時．靜置，抽濾粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH．根據(jù)復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽（KCrO2）氧化為鉻酸鹽（K2CrO4），生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）用Fe（Ⅱ）的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑．到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色（+6價鉻轉(zhuǎn)化成+3價鉻）．有關(guān)離子方程式為FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-，2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取5.00g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，用去標準溶液30.00mL．計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為39.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．苯甲酸的分子式為C6H5COOH，分子結(jié)構(gòu)為，是苯環(huán)上的一個氫被羧基（-COOH）取代形成的化合物．其化學性質(zhì)與乙酸類似，具有弱酸性，并可以和乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯．
已知苯甲酸乙酯的沸點為213℃，且水、乙醇和環(huán)己烷能夠以7.0%、17.0%、76.0%的比例在62.1℃時成為蒸汽逸出．請根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實驗室制備苯甲酸乙酯的有關(guān)問題：
（1）①在三孔圓底燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石；②再向燒瓶中加入環(huán)己烷，裝上分水器的回流冷凝管．寫出制備苯甲酸乙酯的方程式：+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O；實驗中使用分水器的目的是分離出生成的水，有利于平衡向生成乙酸正丁酯的方向移動；．
（2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱，放出分水器中液體，分水器中液體的三種主要成分是：溫度計水器水、乙醇、環(huán)己烷．
（3）將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，用飽和碳酸鈉溶液中和至弱堿性；分液，分出有機層粗產(chǎn)品；水層用乙醚（乙醚為常用有機溶劑，水溶性較差，沸點為34.5℃）萃�。ㄌ顚嶒灢僮髅Q），乙醚層與粗產(chǎn)品合并；用純水洗有機層兩次，將乙醚層與水盡量分凈，乙醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶．
（4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動錐形瓶，至乙醚層澄清透明；乙醚層過濾入一個干燥的圓底燒瓶；進行蒸餾（填實驗操作名稱），先蒸出乙醚，后蒸出苯甲酸乙酯．

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