Question

4．氯氣的實驗室制法
在實驗室里氯氣可以用濃鹽酸和MnO₂在加熱條件下反應來制取．實驗室制取氯氣的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
根據(jù)上述反應原理，人們設計了如圖實驗裝置，用于實驗室制備商量的Cl₂．
（1）實驗儀器：a：分液漏斗； b：圓底燒瓶；
（2）各部分裝置所起作用
A氯氣的發(fā)生裝置；B氯氣收集裝置，利用Cl₂密度比空氣密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣．C：尾氣吸收裝置，因Cl₂有毒污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸取多余的氯氣．

Answer 1

分析 根據(jù)反應原理MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O進行解答；
（1）根據(jù)常見儀器的構造判斷儀器a、b的名稱；
（2）根據(jù)圖示裝置特點判斷其作用；根據(jù)氯氣的物理性質判斷氯氣的收集方法；根據(jù)氯氣的化學性質判斷尾氣吸收試劑．

解答 解：實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，該反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：濃鹽酸；MnO₂；加熱；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（1）根據(jù)圖示裝置可知，儀器a為分液漏斗，儀器b為圓底燒瓶，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）裝置A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，所以A的作用是生成氯氣；裝置B為氯氣收集裝置，由于氯氣能夠溶于水，不能直接用排水法收集，可根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水采用排飽和食鹽水發(fā)收集；氯氣的密度大于空氣，也可以用向上排空氣法收集氯氣；
氯氣有毒，多余的氯氣不能直接排放，需要用到C尾氣吸收裝置，氯氣能夠與堿液反應，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，
故答案為：氯氣的發(fā)生；氯氣收集；大；能；向上排空氣；排飽和食鹽水；尾氣吸收；氫氧化鈉溶液．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制法及性質，題目難度中等，明確氯氣的制備原理及具有的物理性質、化學性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．