Question

【題目】如圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）C與D形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為 ．
（3）C、D、G對應的簡單離子半徑由大到小順序是 ． （用離子符號回答）
（4）某同學設計實驗裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強弱關系：
①溶液a和溶液b分別為 ， ．
②溶液c中的離子反應方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅣA族
（2）離子鍵、非極性共價鍵
（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+
（4）硝酸；飽和NaHCO3溶液；SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣
【解析】解：短周期元素中，A、F均有+4、﹣4價，處于ⅣA族，且原子序數(shù)A＜F，故A為碳、F為Si；C、G均有﹣2價，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G為S元素；B有+5、﹣3價，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；H有+7、﹣1價，原子序數(shù)大于硫，則H為Cl；D有+1價，E有+3價，分別處于ⅠA族、ⅢA族，原子序數(shù)氧＜D＜E＜Si，故D為Na，E為Al.
（1.）元素F為Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，所以答案是：第三周期ⅣA族；
（2.）O與Na形成原子個數(shù)比為1：1的化合物是過氧化鈉，過氧化鈉中所含有離子鍵、非極性共價鍵，所以答案是：離子鍵、非極性共價鍵；
（3.）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越小，簡單離子半徑大小順序是：S2﹣＞O2﹣＞Na+ ， 所以答案是：S2﹣＞O2﹣＞Na+；
（4.）利用最高價含氧酸的酸性強弱，證明A、B、F的非金屬性強弱關系，溶液a為硝酸，溶液b為飽和NaHCO3溶液，溶液c為硅酸鈉溶液，溶液c中的離子反應方程式為：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ ，
所以答案是：①硝酸；飽和NaHCO3溶液；②SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ ．