【題目】常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖，下列敘述不正確的是

A. 滴定過程的任何時刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點時恰好完全中和，溶液呈中性

【答案】B

【解析】試題分析：A、鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，溶液中存在的離子有H＋、Na＋、OH－、Cl－，根據(jù)電荷守恒，任何時刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），A正確；B、曲線b的pH是由大到小，說明是鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液的曲線，B錯誤；C、由曲線可知氫氧化鈉溶液的pH=13，所以氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL－1，C正確；D、由曲線可知P點時pH=7，說明溶液呈中性，反應(yīng)恰好完全，D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則該物質(zhì)是(　　)

A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. 片刻后甲池中c(SO42－ )增大

B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 片刻后乙池中c(Cu2 + )增大

D. 片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬的防護(hù)方法不正確的是 (　　)

A.對健身器材涂油漆以防止生銹

B.用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船體

C.對某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆的方法來防銹

D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極來防銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語使用正確的是（ ）
A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O﹣C﹣O
B.氟化鈉的電子式：
C.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）C與D形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為 ．
（3）C、D、G對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小順序是 ． （用離子符號回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計實驗裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系：
①溶液a和溶液b分別為 ， ．
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

B. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 235gU發(fā)生裂變反應(yīng)： U+n Sr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)

mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

①體系的壓強不再改變 ②氣體的密度不再改變

③各氣體的濃度不再改變 ④各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(C)∶v(D)=p∶q

⑥單位時間內(nèi)nmol B斷鍵反應(yīng),同時pmol C也斷鍵反應(yīng)

A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2＋的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。則下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)a＝0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B. 當(dāng)a＝0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 若溶液中Br－有一半被氧化時，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3

D. 當(dāng)0＜a＜0.15時，始終有2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)

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