Question

6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為n mol，NO、NO₂混合氣體的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、0.28mol
• B、（0.28-n）mol
• C、（n+0.2）mol
• D、（0.48-n） mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：銅與過(guò)量的硝酸，反應(yīng)后溶液中所含H⁺離子為n mol，說(shuō)明溶液為Cu（N0₃）₂與HN0₃的混合溶液，溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺），其余反應(yīng)的硝酸轉(zhuǎn)化為NO、NO₂混合氣體，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：6.4g銅的物質(zhì)的量為

6.4g

64g/mol

=0.1mol．銅與過(guò)量的硝酸，反應(yīng)后溶液中所含H⁺離子為n mol，說(shuō)明溶液為Cu（N0₃）₂與HN0₃的混合溶液．根據(jù)電荷守恒溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol，其余反應(yīng)的硝酸轉(zhuǎn)化為NO、NO₂混合氣體，NO、NO₂混合氣體的物質(zhì)的量為8mol/L×0.06L-（n+0.2）=（0.28-n）mol．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，本題不宜采取常規(guī)方法計(jì)算，判斷溶液組成是關(guān)鍵，利用電荷守恒與原子守恒解答．