8．在容積相同的兩個密閉容器M和N中，保持溫度為150℃，向M容器中加入a mol HI，同時向N容器中加入b mol HI （a＞b）．當(dāng)反應(yīng)2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 達到平衡后，下列說法正確的是（　　）
A．從反應(yīng)開始到達到平衡，所需時間tM＞tN
B．平衡時cM（I2）=c N（I2）
C．平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：M＞N
D．HI的平衡分解率αM=αN

分析 容器M中HI的濃度大于容器B，則M中開始反應(yīng)速率快，由于M容器中濃度大，故M的壓強比N中大，M等效為N平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，由于反應(yīng)前后氣體條件不變，增大壓強平衡不移動，則HI的轉(zhuǎn)化率不變，相同物質(zhì)的含量相同，以此解答該題．

解答 解：A．M中濃度較大，則反應(yīng)速率較大，達到平衡時間較小，故A錯誤；
B．兩容器中平衡時HI的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時cM（I2）＞c N（I2），故B錯誤；
C．容器M、N中平衡為等效平衡，平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)相等，故C錯誤；
D．壓強對平衡移動無影響，濃度不同，但平衡狀態(tài)相同，則HI分解率相同，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及等效平衡問題，較好的考查學(xué)生解決問題能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學(xué)計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
已知：I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
水合肼（N2H4•H2O）具有強還原性，可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-，本身被氧化為N2（放熱反應(yīng)）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時加少量NaI
c．將溶液適當(dāng)加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應(yīng)速率過快，另一個原因是防止碘升華．
（3）寫出水合肼氧化IO-的離子方程式2IO-+N2H4．H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4．H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
（4）所得溶液（偏黃，且含少量SO42-，極少量的K+和Cl-）進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：
①、將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba（OH）2溶液、稍過量的Na2 CO3溶液、過濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過濾（填操作名稱），這樣操作的目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出降低產(chǎn)率．
②、溶液在不斷攪拌下加入（填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后冷卻結(jié)晶（填操作名稱），再次過濾，用洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．用來表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如圖表示的圖象中正確的為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．研究NO、NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有ac（填字母序號）．
a．酸雨     b．沙塵暴      c．光化學(xué)煙霧     d．白色污染
（2）NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．若該反應(yīng)有0.6NA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為0.9mol．
（3）NH3也是重要的含氮化合物，請寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過一系列反應(yīng)制取硝酸，請寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)．將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12L氣體（標準狀況下），
①寫出反應(yīng)過程其中1個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②整個反應(yīng)過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為“-”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．煤燃燒時并不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．二次電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$．當(dāng)再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，m+n＜p，C氣體的體積分數(shù)減小，平衡常數(shù)不變（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的體積的是（　�。�
A．NaOH固體B．Na2CO3固體C．NaCl晶體D．CH3COONa固體

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