分析 (1)增大反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物接觸面積及升高溫度、加入催化劑都能加快反應(yīng)速率;
(2)溫度高時碘易升華;
(3)水合肼(N2H4•H2O)具有強還原性,可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-,本身被氧化為N2;
(4)將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(OH)2溶液、稍過量的Na2 CO3溶液、過濾,氫氧化鋇除去硫酸根離子、碳酸鈉除去鋇離子,NaI的溶解性和NaCl相似,溫度越高其溶解度越大,為防止NaI結(jié)晶析出,應(yīng)該趁熱過濾;
②溶液在不斷攪拌下加入HI至溶液的PH約為6,HI用于除去過量的碳酸鈉,然后冷卻結(jié)晶,再次過濾,洗滌晶體2~3次,在真空干燥箱中干燥.
解答 解:(1)增大反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物接觸面積及升高溫度都能加快反應(yīng)速率,
a.將碘塊研成粉末,增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,故a選;
b.根據(jù)方程式①②知,NaI相當于催化劑,能加快反應(yīng)速率,故b選;
c.將溶液適當加熱,增大活化分子百分數(shù),反應(yīng)速率加快,故c選;
d.加大高純水的用量,降低單位體積內(nèi)活化分子個數(shù),降低反應(yīng)速率,故d不選;
故選abc,
故答案為:abc;
(2)溫度越高反應(yīng)速率越快,但溫度高時碘易升華,所以溫度不宜超過70℃,
故答案為:防止碘升華;
(3)水合肼(N2H4•H2O)具有強還原性,可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-,本身被氧化為N2,
其中一個反應(yīng)方程式為2IO-+N2H4.H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4.H2O=2I-+3N2↑+9H2O,
故答案為:2IO-+N2H4.H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4.H2O=2I-+3N2↑+9H2O;
(4)將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(OH)2溶液、稍過量的Na2 CO3溶液、過濾,氫氧化鋇除去硫酸根離子、碳酸鈉除去鋇離子,NaI的溶解性和NaCl相似,溫度越高其溶解度越大,為防止NaI結(jié)晶析出而導(dǎo)致NaI產(chǎn)率降低,所以應(yīng)該趁熱過濾,
故答案為:趁熱過濾;除去活性炭,并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出降低產(chǎn)率;
②溶液在不斷攪拌下加入HI至溶液的PH約為6,HI用于除去過量的碳酸鈉且不引進新的雜質(zhì),然后冷卻結(jié)晶,再次用高純水過濾,洗滌晶體2~3次,在真空干燥箱中干燥,從而得到純凈、干燥的NaI,
故答案為:HI溶液;冷卻結(jié)晶;高純水.
點評 本題考查物質(zhì)制備,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、獲取題給信息并分析解答問題能力,明確實驗操作規(guī)范性、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵,注意題給信息的正確、靈活運用,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 64 g | B. | 64 | C. | 64 g•mol-1 | D. | 32 g•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 從反應(yīng)開始到達到平衡,所需時間tM>tN | |
B. | 平衡時cM(I2)=c N(I2) | |
C. | 平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù):M>N | |
D. | HI的平衡分解率αM=αN |
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