【題目】(1)標準狀況下,1.204×1023個氧氣分子的體積是________L;
(2)標準狀況下,某氣體的密度為1.25 g·L-1,則其摩爾質(zhì)量為________;
(3)將4.6 g鈉投入足量的水中,生成NaOH的質(zhì)量為______g,生成H2的體積在標準狀況下為____________。
(4)400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與11.2 L Cl2(標準狀況)完全反應,生成NaClO的物質(zhì)的量為________,原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為_________________。
(5)在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共17.92 L,質(zhì)量為28.8 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol,其中CO2為________mol。
【答案】4.48 L 28 g·mol-1 8 2.24 L 0.5 mol 2.5 mol·L-1 0.8 0.4
【解析】
(1)含 1.204×1023個氧氣分子的氧氣的物質(zhì)的量為,=0.2mol,其在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
(2)標準狀況下,某氣體的密度為=1.25 g·L-1,則其摩爾質(zhì)量M=1.25 g·L-1×22.4L/mol=28 g·mol-1;
(3)4.6 g鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol,由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol,H2的物質(zhì)的量為0.1mol,則NaOH的質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g,H2在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
(4) 氯氣和氫氧化鈉反應的方程式為:
2NaOH + C12 = NaCl+NaClO+H2O
2mol 22.4L 1mol
c(NaOH)×0.4L 11.2L n(NaClO)
則:n(NaClO)==0.5mol,c(NaOH)==2.5mol/L;
(5) 標準狀況下17.92 LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量之和為:=0.8mol;設混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y,則:28x+44y=28.8、x+y=0.8,解得:x=0.4mol、y=0.4mol,即混合氣體中CO為0.4mol,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol。
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【題目】下列幾組物質(zhì):
①苯和乙苯②CH3COOH和 ③CH3CH2CH2CH3和
④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和
(1)屬于同系物的是_______(填序號,下同);
(2)屬于同一物質(zhì)的是_______;
(3)由于碳骨架不同而產(chǎn)生的同分異構體是_______ ;
(4)由于官能團的位置不同而產(chǎn)生的同分異構體是_______;
(5)具有不同官能團的同分異構體是 _______。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸
B. 煤干餾可以得到焦爐氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)
C. 用碘水檢驗淀粉是否水解完全
D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同
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【題目】N、Fe是兩種重要的元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
(1)基態(tài)N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________;N原子的第一電離能比O原子的大,其原因是_________________________,基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_______
(2)在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮,晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網(wǎng)狀結構。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol,而N2 的鍵能為942kJ/mol,其可能潛在的應用是______________________。
(3)疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活,如汽車安全氣囊等。
①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________(填分子式)。
②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同時生成水。下列敘述錯誤的是___(填標號)
A.上述生成HN3的化學方程式為:N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。
E.HN3分子中四個原子可能在一條直線上
(4)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
(5)一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______。
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【題目】根據(jù)題意解答
(1)某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化,實驗中發(fā)現(xiàn),反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________熱反應,Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是________________________熱反應.反應過程___________________________(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示.
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號).
(3)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖4所示(a、b為多孔碳棒)處電極入口通甲烷(填A或B),其電極反應式為_____________________ .
(4)如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.請回答下列問題:
①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,寫出該原電池正極的電極反應式為___________________________ .
②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該原電池的正極為_______;該原電池的負極反應式為_____________________________.
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【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗:
Ⅰ.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實驗步驟如下:
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);
③重復滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答:
(1)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為________。
(4)計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
Ⅱ.探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案(實驗溫度均為25℃):
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1mol·L-1KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答:
(5)表中V1=________,V2=________。
(6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
(7)實驗中________(填“能”或“不能”)用0.2mol·L-1鹽酸代替0.1mol·L-1H2SO4溶液,理由是________。
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【題目】在80℃時,0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應:N2O42NO2-Q,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s)n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為____。
(2)該反應的平衡常數(shù)K=___。
(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色___(填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有(填序號)___,若要重新達到平衡時,使[NO2]/[N2O4]值變小,可采取的措施有(填序號)___。
A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑 D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。____
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【題目】最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時,下列說法不正確的是
A. 化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 鹽橋中K+向X極移動
C. 電子由X極沿導線流向Y極
D. Y極發(fā)生的反應為2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O,周圍pH增大
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【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉),適用于一般土壤和作物,能使枝葉生長旺盛,提高果實品質(zhì)和產(chǎn)量,增強作物對災害的抵抗能力,可作基肥、追肥和種肥,與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)基態(tài)S原子的價電子排布式為____________,能量最高的電子所處的能層的符號為_________。
(2)SO42-空間構型為__________,中心原子的軌道雜化方式是________,寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。
(3)氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________。
(4)O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。
(5)硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數(shù)為________。
(6)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結構如下圖所示,這種碳氮化鈦化合物的化學式為________。若將該晶體的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
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