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14．加成反應也是有機化學中的一類重要的反應類型，下列物質各組物質中不能全部發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2-丁烯

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，能發(fā)生加成反應的有機物必須含有不飽和鍵，以此解答該題．

解答 解：A．乙烷為飽和烴，不能發(fā)生加成反應，故A選；
B．乙烯、乙炔含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生加成反應，故B不選；
C．氯乙烯、溴乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故C不選；
D．苯可發(fā)生加成反應，2-丁烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故D不選．
故選A．

點評 本題有機物的結構和性質，側重加成反應的判斷，加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等），難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事故的處理錯誤的是（　�。�
A．將CO中毒者移到通風處搶救
B．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用少量水沖洗
C．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布蓋滅
D．眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對分子質量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素的總質量分數為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應，向Y水溶液中滴加NaHCO3無氣泡，滴加FeCl3溶液顯紫色．下列說法正確的是（　�。�
A．X分子中含有酯基和醛基
B．X和Y相對分子質量之差為120
C．X分子中有6個O原子，且水溶液顯酸性
D．Y分子可能結構有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H20）．
CO（NH2）+2NaOH+NaCl0═Na2C03+N2H4•H20+NaCI
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶   B．燒杯   C．燒瓶     D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設計實驗方案．提供的試劑：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、甲基橙試液
取一定量錐形瓶內的溶液放入錐形瓶中，向其中加入適量過氧化氫溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用標準鹽酸溶液進行滴定，重復操作2-3次．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．
加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．
（己知：N2H4•H20+2NaClO═N2↑+3H20+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHC03固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N2H4•H20+2I2═N2↑+4HI+H20）
（5）滴定過程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是碳酸氫鈉可與生成的HI反應．
（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為1 6.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H20）的質量分數為8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果
B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體
D．AB3型的分子立體構型必為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列大小順序排列不正確的組合是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4
B．離子半徑：Cl-＞O2-＞Mg2+
C．物質酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．熔點：KCl＞K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應生成1molSO2
B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
C．銅與稀硝酸反應生成0.5molNO氣體，則轉移電子數為NA
D．可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鑒別 CO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：
（1）寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）寫出AB段反應的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．B點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2和Al（OH）3．
（3）原混合物中AlCl3的物質的量是0.02mol，NaOH的質量是5.20g．
（4）Q點加入的HCl溶液體積是130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下面有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下 可以和Na2CO3溶液反應生成CO2氣體
B．在堿性條件下水解，0.5 mol 該物質完全反應可以消耗4 mol NaOH
C．與稀H2SO4共熱生成兩種不同的有機物
D．該物質的化學式為C14H10O9

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