一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ

　

B．

平衡時(shí)v正（O2）=v逆（NO）

　

C．

平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

　

D．

平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．.

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；

C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答：

解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則4mol NH3和5mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于905.9kJ，故A錯(cuò)誤；

B．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)為v正（O2）=v逆（NO），故B錯(cuò)誤；

C．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體中NO含量降低，故D正確．

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1 g N2中含有n個(gè)N2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可以表示為                  (　　)

A．14n mol-1        B．28n mol-1       C．n/14 mol     D．n/28 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2==N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的

A．（Ⅰ）          B．（Ⅱ）         C．（Ⅲ）         D．（Ⅱ）和（Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知含氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性加強(qiáng)而增強(qiáng)，智利硝石中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘：

2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速率呈遞增趨勢(shì)，后來(lái)又減小，請(qǐng)解釋原因。

（1）開(kāi)始階段反應(yīng)速率呈遞增趨勢(shì)的原因：_______________________________________；

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)速率又減小的原因：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2═2N0，經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s），則6S末N0的濃度為（　　）

　

A．

1.2 mol•L﹣1

B．

大于1.2 mol•L﹣1

C．

小于1.2 mol•L﹣1

D．

不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．下列說(shuō)法正確的（　�。�

　

A．

物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2

　

B．

起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b﹣）

　

C．

當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

　

D．

充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3，△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是　ACDF�。ㄌ钸x項(xiàng)）．

A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是　A�。ㄌ钸x項(xiàng)）．

A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

（3）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．

（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為　5：6�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式

                                                                       。

（2）2 — 溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱

                                                                       。

（3）乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

                                                                       。

（4）苯酚稀溶液滴加到溴水中發(fā)生反應(yīng)

                                                                       。

（5）實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹(shù)脂

                                                                       。

（6）蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)

                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O    B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C．NH3+HCl==NH4Cl               D．CuO+H2Cu+H2O

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