【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):
SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g),下列能表明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①v正(SiF4)=4v逆(HF)②HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強不再變化
④混合氣體的密度保持不變⑤4molO—H鍵斷裂的同時,有2molH—F鍵斷裂
A.①②③④B.②③④C.②⑤D.③④⑤
【答案】B
【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。
①v正(SiF4)=v正(HF)=v逆(HF),達平衡狀態(tài),故①錯誤;
②HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故②正確;
③容器內(nèi)氣體壓強不再變化,說明氣體的物質(zhì)的不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故③正確;
④根據(jù)ρ=,混合氣體的體積保持不變,氣體的質(zhì)量在變化,當(dāng)氣體的質(zhì)量保持不變時,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故④正確;
⑤平衡時應(yīng)有4molOH鍵斷裂的同時,有4molHF鍵斷裂,不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故⑤錯誤;
能說明達到平衡狀態(tài)的是②③④,答案選B。
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【題目】常溫下,將pH均為11,體積均為V0的AOH和BOH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg 的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 堿性強弱:AOH>BOH
B. 水的電離程度:a=b>c
C. 稀釋相同倍數(shù)時:c(A+)<c(B+)
D. 中和鹽酸的能力:a=b<c
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【題目】(1)烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)2,2,3,3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為:___________。
(3)的系統(tǒng)命名:________。
(4)1mol不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng),生成2-甲基-2,3-二氯戊烷,則該不飽和烴的結(jié)構(gòu)簡式是:______。
(5)相對分子量相近的醇和烷烴相比,醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴,原因是__________。
(6)相同質(zhì)量的甲烷,乙烷,乙烯和乙炔,完全燃燒后生成CO2最多的是_________。
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【題目】C和CuO在一定溫度下反應(yīng),產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水,反應(yīng)一段時間后共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯誤的是( )
A. 反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
B. 反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g
C. 反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
D. 反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O(配平該方程式)。
(3)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為________。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】已知:鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是
A. b為電源的正極
B. 每消耗32 g硫,理論上導(dǎo)線中一定通過2 mol e-
C. SO42-通過陰膜由原料室移向M室
D. N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑+4H+
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)6min后測得D的濃度為0.75mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均反應(yīng)速率v(C)=0.125mol/(L·min),下列說法正確的是
A.以B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.03125mol/(L·min)
B.6min時,轉(zhuǎn)化了的A占起始A的50%
C.該反應(yīng)方程式中,x=3
D.6min時,A的物質(zhì)的量為0.75mol
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A是短周期中金屬性最強的元素,B是地殼中含量最高的金屬元素,C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料,D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5。
(1)D在元素周期表中的位置______。
(2)A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲,甲中所含化學(xué)鍵類型為______;A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙,用電子式表示乙的形成過程______。
(3)F是中學(xué)化學(xué)常見元素,它的一種氧化物為紅棕色粉末,B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為:______;(請用化學(xué)用語填寫,下同),C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為:______。
(5)工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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【題目】在鋅銅原電池池中,如圖
(1)鋅為______極,發(fā)生的______反應(yīng),電極反應(yīng)式_________________________________,觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(2)銅為______極,發(fā)生的______反應(yīng),電極反應(yīng)式 ______________,觀察到的現(xiàn)象是__。
(3)陽離子移向_______________極。
(4)電子從 ______________流向極到 _______________極。
(5)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗硫酸的質(zhì)量是__________。
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