Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
3. C.
   向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
4. D.
   等體積等物質的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合時發(fā)生反應：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

D
分析：A．電荷不守恒；
B．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，亞鐵離子和溴離子都被氧化；
C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液生成碳酸鈉、一水合氨；
D．NaHCO₃與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：1，生成碳酸鋇沉淀、水和碳酸氫鈉．
解答：A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣的離子反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B錯誤；
C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液的離子反應為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．等體積等物質的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合時發(fā)生反應的離子反應為
HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大，注意A、B中發(fā)生氧化還原反應來解答．