【題目】現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是

A.加入NaOH溶液B.加入AgNO3溶液

C.加熱并冷卻D.加入水

【答案】C

【解析】

分離氯化鈉和氯化銨的混合物是將兩者分開(kāi)，不能增加新雜質(zhì)。

A．加入氫氧化鈉溶液可以除去其中的氯化銨，但卻不能達(dá)到分離的目的，故A錯(cuò)誤；

B．加入硝酸銀溶液與氯化鈉和氯化銨均生成氯化銀沉淀，不能達(dá)到分離的目的，故B錯(cuò)誤；

C．因氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體遇冷又會(huì)生成氯化銨，但氯化鈉受熱不會(huì)分解，所以可以用加熱和冷卻的方法來(lái)使兩者分離，故C正確；

D．兩種物質(zhì)均易溶于水，加入水也無(wú)法進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；

故答案選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3最好用（　　）
A.Al2O3和稀鹽酸
B.Al2O3和水
C.Al2（SO4）3和KOH
D.AlCl3和氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化

B.吸熱反應(yīng)一定要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行

C.濃硫酸溶于水時(shí)共價(jià)健斷裂并放出大量的熱，所以該過(guò)程是放熱反應(yīng)

D.焰色反應(yīng)有能量變化，所以焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡，且c (N2O4)為0.01 mol·L-1。

① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______________。

② 計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 ______。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH ）=c（K+）=c（Ba2+）
D.0.2mol?L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁（無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）．可用下列裝置制備．

（1）裝置B中盛放_____溶液，其作用是_____．F中的是_____溶液，其作用是_____．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_____．

（2）裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_____（填序號(hào)）．

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出很多實(shí)驗(yàn)方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_____轉(zhuǎn)移到_____中．

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是_____（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。

已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O

利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。

（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（2）制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列固體物質(zhì)中選取___________

a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH

（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：

① NH3還原性較弱，不能將NO2還原；② 在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；

③_______________________________________

（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是________________________

（6）為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

① 裝置的合理連接順序是 _____________

② 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時(shí)間為（ ）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)。

（1）硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)舉出一種含硅元素的材料名稱(chēng):__________。

（2）可以用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是___________。

（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸。

①在上圖所示儀器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______________。

②若配制時(shí)其他操作均正確,燒杯沒(méi)有洗滌,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________(填“偏高”,“偏低”或“無(wú)影響”,下同)；定容時(shí)俯視,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

（4）鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（5）工業(yè)上用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要從下列試劑中選擇兩種,最好選用的試劑組合是__________（填字母)。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案