19．下列化合物的核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為1：1的是（　�。�
A．乙醚B．乙醇C．乙酸乙酯D．

分析 核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為1：1，可知有機(jī)物中含2種H原子，且H原子數(shù)相同，以此來(lái)解答．

解答 解：乙醚含2種H，且峰面積之比為3：2，故A不選；
B．乙醇含3種H，故B不選；
C．乙酸乙酯含3種H原子，故C不選；
D．中含2種H原子，且H原子數(shù)相同，峰面積之比為1：1，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、H原子種類及數(shù)目的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體．
②在[Ni（NH3）6]SO4+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N．
③氨的沸點(diǎn)高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子間存在氫鍵；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（2）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大．
（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
②若合金的密度為 dg/cm3，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A除去鋁箔上少量的氧化膜將鋁箔放入 NaOH 溶液中洗滌
B排水法收集 KMnO4分解產(chǎn)生的 O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管
C檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液
D證明 H2SO4酸性比 H2CO3 強(qiáng)把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鮮花運(yùn)輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補(bǔ)充鉀肥
B．牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用相同
C．自來(lái)水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明礬凈水
D．用石灰水或Na2SiO3溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過(guò)冬蟲卵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將過(guò)量SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失最終生成Ba（HSO3）2
B將Cl2通入石蕊試液中先變紅后褪色Cl2有漂白性
C將氨氣通入到盛有氯化鋁的溶液中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失氨水能與氫氧化鋁反應(yīng)
D將少量溴水滴加到KI溶液中，再加入CCl4振蕩、靜置溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色氧化性：Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
B．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理
C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂．”這個(gè)過(guò)程是可逆反應(yīng)
D．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過(guò)程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2．
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：黑色（CuO）粉末變成紅色（Cu），D中：白色粉末變成藍(lán)色．
（5）II．該小組同學(xué)將收集的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，
（5）請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
（6）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2，實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減小V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-2NO+4H++3SO42-；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化合物A只含C、H、O三種元素，質(zhì)譜分析測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜顯示其分子中共有五種不同的H，其峰面積之比為1：2：2：2：3，紅外光譜顯示A分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、酯基和苯環(huán)結(jié)構(gòu)．

（1）根據(jù)題意寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、⑤分別屬于加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）B與F均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，寫出由A制備高分子化合物的化學(xué)方程式：n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）已知G有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①能與稀硫酸及NaOH溶液反應(yīng)     
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    
③分子中有一個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為1：3：2的狀態(tài)
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

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