Question

2．設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl₄含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.2N_A
• B． 1 L 1 mol/L AlCl₃溶液中含有N_A個Al³⁺
• C． 常溫常壓下，4.4 g CO₂與N₂O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A
• D． 80 mL 10 mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl₂分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．鋁離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致鋁離子數(shù)目減少；
C．二氧化碳和氧化二氮的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者的分子中都含有3個原子；
D．濃鹽酸變成稀鹽酸后不再反應(yīng)，則反應(yīng)生成的氯氣的量減少．

解答 解：A．標(biāo)況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．1L 1mol/L AlCl₃溶液中含有1mol氯化鋁，由于部分鋁離子水解，則溶液中含有的鋁離子小于1mol，含有的鋁離子數(shù)目小于N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，4.4 g CO₂與N₂O的混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.1mol二者的混合物中含有0.3mol原子，含有的原子總數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D．80mL 10mol•L^-1鹽酸中含有0.8molHCl，與二氧化錳的反應(yīng)中消耗0.8molHCl會生成0.2mol氯氣，由于濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)停止，則反應(yīng)中生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，產(chǎn)生的Cl₂分子數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．