在氯化鐵與氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉,攪拌使其充分反應(yīng),所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等,則原溶液中FeCl3和CuCl2物質(zhì)的量之比為(    )

A.2∶7                                       B.7∶2

C.5∶2                                       D.2∶5

A

解析:鐵粉過(guò)量時(shí),發(fā)生以下兩步反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量分別為x、y)

                 2FeCl3+Fe====3FeCl2

                    2x        x           3x

                CuCl2+Fe====FeCl2+Cu

                    y       y            y        y

則①可根據(jù)析出銅的質(zhì)量與溶解的鐵粉質(zhì)量相等列式;②也可根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)總質(zhì)量不變列式求解,即

64 g·mol-1×y=56 g·mol-1×(x+y)或162.5 g·mol-1×2x+135 g·mol-1×y=(3x+y)×127 g·mol-1

解得。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備 FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,A中放有m g廢鐵屑,燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開(kāi)b 進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫(xiě)下列空白:

(1)如何檢查裝置A的氣密性:________________________。

(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是_____________

___________________。

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是_______________________________________________________。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO3)3,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成________________________________________。

(5)若要測(cè)廢鐵屑的純度,可測(cè)出從B中放出氣體的體積V (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為_(kāi)_________(用含m、V的代數(shù)式表示),請(qǐng)?jiān)诳驁DC中畫(huà)出必要的裝置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫(xiě)下列空白:

  (1)如何檢查裝置A的氣密性:                   

(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是          。

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由                   。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         。

(5)若要測(cè)廢鐵屑的純度,可測(cè)出從B處放出氣體的體積,測(cè)量氣體體積時(shí),需待氣體冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,現(xiàn)有下列裝置測(cè)定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積),應(yīng)選用          (填序號(hào)),理由是          。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省東陽(yáng)中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫(xiě)下列空白:
(1)如何檢查裝置A的氣密性:                   。
(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是         。
(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由                   。
(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         。
(5)若要測(cè)廢鐵屑的純度,可測(cè)出從B處放出氣體的體積,測(cè)量氣體體積時(shí),需待氣體冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,現(xiàn)有下列裝置測(cè)定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積),應(yīng)選用         (填序號(hào)),理由是         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫(xiě)下列空白:

  (1)如何檢查裝置A的氣密性:                    。

(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是         

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由                    。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成          。

(5)若要測(cè)廢鐵屑的純度,可測(cè)出從B處放出氣體的體積,測(cè)量氣體體積時(shí),需待氣體冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,現(xiàn)有下列裝置測(cè)定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積),應(yīng)選用          (填序號(hào)),理由是         

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備FeCl3·6H2O。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)如何檢查裝置A的氣密性:___________________________________________________。

(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是____________________________________________________________________。

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是___________________________________________________。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成_____________________________________________________________。

(5)若要測(cè)廢鐵屑的純度,可測(cè)出從B中放出氣體的體積V(已折算成標(biāo)況,單位:L),則廢鐵屑的純度為:____________(用m、V的代數(shù)式表示),請(qǐng)?jiān)诳驁DC·中畫(huà)出必要的裝置。

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