20．下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（　�。�
A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d34s2

分析 原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．電子排布式為1s22s22p5符合能量最低原理，所以為基態(tài)原子，故A不選；
B．電子排布式為1s22s22p43s2不符合能量最低原理，根據(jù)能量最低原理知，其基態(tài)應(yīng)為1s22s22p6，故B選；
C．電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1符合能量最低原理，所以為基態(tài)原子，故C不選；
D．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，所以為基態(tài)原子，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，側(cè)重于激發(fā)態(tài)的判斷，可根據(jù)能量最低原理進(jìn)行判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是A與水反應(yīng)后的產(chǎn)物，B的相對(duì)分子質(zhì)量為46．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（3）B與醋酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)；
（4）在B 與醋酸反應(yīng)中，加熱的目地加快反應(yīng)速率，有利于產(chǎn)物的揮發(fā)．
（5）在B與醋酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中把產(chǎn)生氣體通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂（已知其中有一種中間產(chǎn)物是MgCO3）．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
 物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，其反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去；在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)該是Na2CO3；
（3）在步驟⑤中發(fā)生的化學(xué)方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．顛茄酸酯（）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，下列說法正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol顛茄酸酯最多與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D．能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請(qǐng)同答下列問題：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的電子式為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是NH3（寫化學(xué)式），原因是分子之間存在氫鍵．
（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)小組用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．如圖是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

（1）a儀器的名稱為長(zhǎng)頸漏斗，甲同學(xué)用A和C組合制取二氧化碳，乙同學(xué)用B和C組合制取二氧化碳，你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的組合更便于控制反應(yīng)乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲同學(xué)利用裝置D進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙�，你認(rèn)為可能的原因是通入的二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙�，在氣體通入裝置D之前可接入上圖裝置F（填字母），在該裝置中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）乙同學(xué)將CO2通入到氫氧化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象，經(jīng)過思考討論后，設(shè)計(jì)了如圖G裝置，使該反應(yīng)有了明顯現(xiàn)象，則裝置G中的現(xiàn)象為小氣球逐漸膨脹起來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L-1稀鹽酸，下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)a≤100時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O
B．當(dāng)a≥300時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+3H++CO32-=2H2O+CO2↑
C．當(dāng)100＜a＜200時(shí)，反應(yīng)后的溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量之比為（a×10-4-0.01）：（0.02-a×10-4）
D．當(dāng)a=200時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z、M、Q均為稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的電子總數(shù)的4倍，Z與M最外層電子數(shù)相同，X與M在周期表中的位置如圖：
（1）W與Y形成簡(jiǎn)單化合物的電子式為．
（2）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物丙和丁，在催化劑存在下丙和丁發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)Y2和另一種化合物．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）W、Y、Z、M四種元素組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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