15.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.
請同答下列問題:
(1)元素W在周期表中的位置是第三周期第VA,XR2的電子式為
(2)單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.Y、W的氫化物沸點高的是NH3(寫化學(xué)式),原因是分子之間存在氫鍵.
(3)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO.

分析 X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,則Y為N元素、R為S元素;W和R是同周期相鄰元素,則W為P元素;Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,則Z原子核外電子數(shù)=20-7=13,則Z為Al;X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,X有2個電子層,可能為Li或C,由于只有一種金屬,故X為C元素,以此解答該題.

解答 解:X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,則Y為N元素、R為S元素;W和R是同周期相鄰元素,則W為P元素;Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,則Z原子核外電子數(shù)=20-7=13,則Z為Al;X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,X有2個電子層,可能為Li或C,由于只有一種金屬,故X為C元素,
(1)W為P,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為5,則位于周期表第三周期第VA,CS2的電子式為,
故答案為:第三周期第VA;;
(2)碳與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,方程式:C+4HNO3(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,NH3分子間存在氫鍵,故氨氣的沸點高于PH3的,
故答案為:C+4HNO3(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;NH3;分子之間存在氫鍵;
(3)N和Al組成的化合物AlN,被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用氧化鋁、碳、氮氣在高溫下制備,其中氧化鋁和碳的物質(zhì)的量之比為1:3,說明還生成CO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO,故答案為:Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對化學(xué)用語的考查,熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系是解題關(guān)鍵,注意氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
B.標準狀況下,2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
C.1 L 2 mol•L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D.漂白粉溶于水能導(dǎo)電,故漂白粉是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.關(guān)于金屬的冶煉,下列說法正確的是( 。
A.通過電解飽和食鹽水可制得單質(zhì)Na
B.工業(yè)上常用H2還原MgO制得單質(zhì)Mg
C.通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)Hg
D.用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3,制得金屬各1mol,消耗鋁較少的是MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組微;榈入娮芋w的是( 。
A.H3O+和OH-B.CH3+和NH4+C.NO3-和NO2-D.SO42-和PO43-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.物質(zhì)G可用來制備抗凝血藥,通過下列路線可合成G.

(1)F的分子式為C10H10O4,E的結(jié)構(gòu)簡式為,G中所含官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵、羥基;
(2)C+E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);1molF最多能消耗3molNaOH.
(3)請寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  
②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列電子排布中,原子處于激發(fā)狀態(tài)的是( 。
A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2
C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d34s2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后,對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進行了下列實驗:
某溫度下,取10g該溶液于燒杯中,滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的K2CO3飽和溶液.滴入碳酸鉀溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是:( 。
A.向a點對應(yīng)的溶液中滴加無色酚酞試液,溶液為無色
B.該溫度下,K2CO3的溶解度為100g
C.由圖象可得,10g該溶液中氯化鈣的質(zhì)量約為8g
D.b、c、d三點對應(yīng)的溶液中分別含有兩種溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是( 。
A.氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉B.氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨
C.氯化鈉 過氧化氫 氯化銨D.氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.在下列變化中:①O2溶于水②燒堿熔化③HCl溶于水④Na2O2溶于水.
未發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是①(填序號,以下同);僅發(fā)生離子鍵斷裂的是②;僅發(fā)生共價鍵斷裂的是③;既發(fā)生離子鍵斷裂又發(fā)生共價鍵斷裂的是④.

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同步練習(xí)冊答案