能在有機物的分子中引入羥基的反應(yīng)類型有（　�。�
①酯化反應(yīng)     ②取代反應(yīng)      ③消去反應(yīng)       ④加成反應(yīng)     ⑤水解反應(yīng)．
A、①②③B、③④⑤
C、②④⑤D、②③④⑤
考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng),聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：
分析：酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會消除羥基；而-CHO可加氫（既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)）生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
解答： 解：①酯化反應(yīng)是消除羥基，不會引入羥基，故不選；
②取代反應(yīng)可以引入羥基，例如鹵代烴的水解反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)，故選；
③消去反應(yīng)是消除羥基，不會引入羥基，故不選；
④加成反應(yīng)可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，故選；
⑤水解反應(yīng)可引入羥基，如酯的水解反應(yīng)生成醇，故選；
故選C．
點評：本題考查有機物合成中的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及羥基的引入，題目難度不大，注意把握官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化即可解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL
（1）計算所需98%的硫酸
 
mL．
（2）要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL，準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，還需用到的實驗儀器是（填寫序號）：
 
．
①量筒    ②燒杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥膠頭滴管      ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)   D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤洗了．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+a Y（g）?b Z（g）  反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的
3
4
，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A、a=1，b=1
B、a=2，b=1
C、a=2，b=2
D、a=3，b=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表中各選項陳述對應(yīng)正確的是（　　）
選項            陳述Ⅰ            陳述Ⅱ
A漂白粉需密封保存因為潮濕條件下易與CO2反應(yīng)
B鐵船船體上鑲嵌鋅塊以防船體被腐蝕因為鋅能從鐵鹽溶液中置換出鐵
C高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光因為金屬鈉具有強還原性
D鐵或鋁制槽車可以密封貯運濃硫酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是溴乙烷的水解反應(yīng)
B、往反應(yīng)后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗是否有Br-生成
C、該反應(yīng)產(chǎn)物中有水、鈉鹽和不飽和烴
D、生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述或表示正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
B、用200 mL 4 mol?L-1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C、難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，則Ksp值為4xy2
D、常溫下0.1 mol?L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是（　�。�
 已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
BAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
2Al+Fe2O3  
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe		Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
4Al+3MnO2 
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
C向Al（OH）3中加入NaOH溶液
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O		向Al（OH）3中加入氨水溶液
Al（OH）3+NH3?H2O=AlO2-+2H2O+NH4+
DNa2O2與CO2反應(yīng)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2		Na2O2與SO2反應(yīng)
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、CO2
B、鹽酸
C、BaSO4
D、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算并填空：
（1）
 
 molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中所含有的氧原子數(shù)相等．
（2）已知某一原子的質(zhì)量為3.0×10-23g，則該原子的摩爾質(zhì)量為
 
．（保留一位小數(shù)）
（3）實驗室用向下排空氣法收集NH3，測得瓶內(nèi)氣體在同溫同壓下與H2的密度之比為10，則所得氣體中NH3與空氣（相對分子質(zhì)量按29計算）的體積比為
 
．
（4）12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，則R的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個數(shù)比是
 
．
（6）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R．則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為
 
．

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