10．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的是（　�。�
A．最后溶液為無色B．最后溶液為藍(lán)色C．溶液仍為紫色D．最后溶液為紅色

分析 向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，成堿性使溶液變?yōu)樗{(lán)色，后過量的Na2O2粉末又具有強氧化性漂白，據(jù)此分析．

解答 解：向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，成堿性使溶液變?yōu)樗{(lán)色，后過量的Na2O2粉末又具有強氧化性漂白，所以看到的現(xiàn)象為溶液先變?yōu)樗{(lán)色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，故只有A正確，故選：A．

點評 本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及用途、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系、反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于測定1mol氫氣體積的操作中，錯誤的是（　�。�
A．先檢查裝置的氣密性
B．鎂帶用砂紙擦去表面的氧化層后稱量
C．反應(yīng)結(jié)束后立即讀取氣體體積
D．加入過量稀硫酸以確保鎂帶完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18O9
B．0.1mol綠原酸最多與0.8 molNaOH反應(yīng)
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：O2+CO2+2e-=CO32-．
②25℃時，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.86aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫電離方程式
（1）硫酸鈉Na2SO4=2Na++SO42-
（2）碳酸銨（NH4）2CO3=2NH4++CO32-
（3）氨水NH3•H2O?NH4++OH-
（4）醋酸CH3COOH?H++CH3COO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為Cl2能將KIO3氧化成KIO4；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
溫度/℃01020406080
KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（　　）
A．NaNO2是還原劑
B．維生素C的還原性強于Fe2+
C．1×10-3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時得到1×10-3mol電子
D．解毒過程中維生素C被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為減輕溫室效應(yīng)，科學(xué)家已致力于研究CO2的捕捉與封存技術(shù)，其反應(yīng)原理之一為：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是（　�。�
A．升高溫度B．分離出CO（NH2）2C．縮小容器體積D．使用催化劑

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