5．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2 同時生成2n mol NO2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO，都反映正反應(yīng)方向，故錯誤； 
③只要反應(yīng)發(fā)生，就符合用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)，故錯誤； 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的密度一直不變，故錯誤；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．不能用于鑒別Na2CO3和KCl溶液的試劑是（　　）
A．稀硝酸B．BaCl2 溶液C．AgNO3溶液D．飽和石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L充滿氨氣的圓底燒瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm-3．下列說法錯誤的是（　　）
A．水最終會充滿整個燒瓶
B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 $\frac{1}{22.4}$mol•L-1
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
D．將氨氣換為二氧化氮，所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為$\frac{1}{22.4}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某市醫(yī)學(xué)院研發(fā)出一種新型的補鐵藥品．該藥品的有效成分是琥珀酸亞鐵（暗黃色，難溶于水，易溶于HCl）．為了檢測該藥品中的Fe2+，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖實驗步驟：

（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是KSCN．加入A溶液后，不等加入新制氯水就產(chǎn)生淺紅色的原因是有少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+．加入新制氯水之后的變化用離子方程式表示是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因產(chǎn)生Fe3+，溶液變成血紅色．
（2）生成的血紅色溶液放置時間過長，會最終褪色．甲同學(xué)猜想是Fe3+被還原成Fe2+導(dǎo)致褪色．證明甲同學(xué)的猜想不合理的實驗操作是取少量褪色溶液，滴加新制氯水，觀察到溶液顏色沒有變化現(xiàn)象即可證明．
（3）乙同學(xué)為檢測藥品中Fe的含量，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：
①取樣、碾碎，精確稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中加入過量H2O2溶液，再加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得到0.8g純凈的紅棕色粉末．
則該藥品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和抑制Al3+水解（或為后續(xù)反應(yīng)提供H+）．
（2）“氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“提純”過程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時，溶液中c（SO42-）：c（Na+）=1：2．
（4）已知Ksp=1×10-39．“提純”過程中，當(dāng)c（Fe3+）＜10-6 mol•L-1時，溶液中c（OH-）＞1×10-11mol•L-1．
（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的是（　�。�
A．最后溶液為無色B．最后溶液為藍(lán)色C．溶液仍為紫色D．最后溶液為紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是（　�。�
A．MgB．SO2C．Zn2+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列溶液中，能大量從存的離子組是（　�。�
A．常溫下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B．與金屬鋁反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生的無色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-
D．溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）2017年1月2日安徽六安出現(xiàn)了嚴(yán)重霧霾情況，經(jīng)分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH=4．
（2）在一定條件下的溶液中，反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，加入少量KCl固體，能使平衡不移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
（4）常溫下，一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合，該混合溶液中電荷守恒的關(guān)系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．

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