Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、22.4L氫氣中，含有的氫原子數是2×6.02×10²³
• B、活潑金屬與鹽酸反應置換生成1mol H₂時，轉移電子數是1×6.02×10²³
• C、在常溫常壓下，28g CO和N₂的混合氣體中含有的分子數是1×6.02×10²³
• D、80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積求氣體的物質的量；
B、根據活潑金屬與鹽酸反應置換生成1個H₂，轉移2個電子；
C、28g CO與N₂的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子；
D、溶液的體積不等于溶劑的體積．

解答：解：A、不是標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算22.4L氫氣的物質的量，故A錯誤；
B、活潑金屬與鹽酸反應置換生成1個H₂，轉移2個電子，所以生成1mol H₂時，轉移電子數是2×6.02×10²³，故B錯誤；
C、28g CO與N₂的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數為2N_A，故C正確；
D、80g NaOH溶解在1L水中，溶液的體積不等于1L，無法求出溶液的物質的量濃度，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算等，難度不大，注意氣體摩爾體積的屬于對象與條件、溶液的體積不等于溶劑的體積．