【題目】有關下列裝置或操作說法錯誤的是
A. 圖1中:將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中,能看到U形管右側紅墨水高度不變
B. 圖2中:觀察到濕潤的有色布條能褪色,待尾氣全部被堿吸收后,將稀硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,可能看到有黃綠色氣體生成
C. 圖3可用于制備乙酸乙酯
D. 圖4可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱
【答案】AC
【解析】
A、圖1中金屬鈉會與滴入的水發(fā)生反應放出大量的熱,使得大試管中的氣體膨脹壓強增大,然后U形管的紅墨水左邊氣壓大于右邊,所以右側墨水升高,選項A錯誤;B、通過圖2裝置的氣體使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,可以推測該氣體為氯氣,所以氯氣被堿吸收后,生成Cl- 、ClO- ,如果在加入稀硫酸,發(fā)生反應2H++ Cl- +ClO- =Cl2+H2O,所以可觀察到黃綠色氣體生成,選項B正確;C、圖3裝置圖收集乙酸乙酯的時候,導管不能插入到溶液中,否則會倒吸,選項C錯誤;D、圖4加入濃鹽酸到高錳酸鉀中,可以制得Cl2,生成的Cl2通入到硫化鈉溶液中可以制得黃色的硫沉淀,所以根據(jù)氧化還原反應,氧化劑還原性強于氧化產(chǎn)物的規(guī)律,可比較得出氧化性KMnO4> Cl2>S,選項D正確。答案選AC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應。(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出)
請回答下列問題:
(1)A的化學式為_____________,丙的化學式為_____________;
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①________________________
④_________________________
⑤________________________ 。
(3)寫出C溶液與Al反應的離子方程式____________________。
(4)為鑒定B單質,將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_____________。
A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有以下一系列反應,最終產(chǎn)物為草酸。
A BCDE F
HOOC-COOH
(1)已知B的相對分子質量比A的大79(已知Br的相對原子質量為80),請推測用字母代表的化合物的結構簡式:C是_____________,F是______________ 。
(2)請判斷以上各步反應類型
A→B: ______________ B→C:_____________
C→D:___________ E→F:________________________
(3)完成下列反應化學方程式
B→C:___________________________________
D→E:___________________________________
E→F:_____________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組同學欲研究SO2的性質。
(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組,第2組中物質X的化學式是________。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質:(熔點:SO2 -76.1 ℃,SO3 16.8 ℃;沸點:SO2 -10 ℃,SO3 45 ℃)
①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應,其化學方程式是__________________。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是_____________________;裝置Ⅳ的作用是_________________。
③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,說明SO2具有__________性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。B的焰色反應呈黃色,C、D、E、G是常見的氣體, C 、D、E是單質且C呈黃綠色;H與G的組成元素相同,H的摩爾質量為32g·mol-1,I是常見的鹽類,J是紫紅色金屬單質。
(1)D的化學式為_____________________。
(2)G的電子式為_____________________。
(3)寫出反應①的離子方程式:_____________________。
(4)寫出反應②的化學方程式:_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某透明的酸性溶液中,能共存的的離子是( )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.NH4+、CH3COO-、NO3-、Cl-D.Na+、K+、CO32-、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式:____________________________________。
(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1 mol N2時,轉移的電子數(shù)為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見題20圖1)。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當反應溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)化學是一門以實驗為基礎的學科,化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)掌握的知識判斷,下列有關實驗操作的描述正確的是________(填下列各項序號)。
A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余均不能再放回原試劑瓶中
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌
D.各放一張質量相同的濾紙于托盤天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E.NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中,測定溶液的pH
(2)化學實驗中,不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響,請用“>”、“<”或“=”填寫下列空白:
①用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉,若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了,所稱取的氯化鈉的質量________10.4 g。
②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,定容時仰視刻度線,所得溶液的物質的量濃度________0.1 mol·L-1。
(3)實驗時為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應,在a口通入的氣體是_______,若氨氣量較多,則瓶內(nèi)會出現(xiàn)大量白煙,該白煙為___________,反應的方程式為___________(已知氮元素被氧化生成常見的單質)。
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