科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙．下列實驗方法正確的是（　�。�
A、實驗室可通過蒸餾的方法，從含F(xiàn)e3+的自來水中獲得少量純凈水
B、向樣品中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，以確定樣品中是否含有SO42-
C、用潔凈的玻璃棒蘸取待測液樣品溶液置于酒精燈火焰上灼燒，檢測是否含有Na+
D、用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴在濕潤的pH試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照可測定溶液的pH值
考點：化學(xué)實驗方案的評價,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．含F(xiàn)e3+的自來水，水的沸點低；
B．檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸排出其它離子的干擾；
C．玻璃棒中含鈉元素；
D．測定pH試紙，試紙不能濕潤．
解答： 解：A．含F(xiàn)e3+的自來水，水的沸點低，則利用蒸餾的方法從含F(xiàn)e3+的自來水中獲得少量純凈水，故A正確；
B．檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸排出其它離子的干擾，無現(xiàn)象再加氯化鋇，若生成沉淀，則含硫酸根離子，故B錯誤；
C．玻璃棒中含鈉元素，應(yīng)利用鉑絲蘸取待測液樣品溶液置于酒精燈火焰上灼燒，檢測是否含有Na+，故C錯誤；
D．測定pH試紙，試紙不能濕潤，則用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴在干燥的pH試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照可測定溶液的pH值，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純方法、離子檢驗、pH的測定等，側(cè)重實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進(jìn)行實驗研究．
（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有
 
．
（2）設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)．在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無明顯現(xiàn)象
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾有白色沉淀
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸
步驟4：取適量步驟2得到的濾液，
 
 
步驟5：往B試管中加入
 
，
振蕩
 
（3）酸雨部分組成測定：
①標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：實驗室用1.000mol?L-1較濃的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴
 
溶液作指示劑，將0.02000mol?L-1碘水
裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為
 
，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NO2+H20=NO+2HNO3		均為水作氧化劑的氧化還原反應(yīng)
BSiO2能與NaOH溶液反應(yīng)也能與氫氟酸反應(yīng)
Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)		兩種氧化物均為兩性氧化物
CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
DCl2+2FeCl2=2FeCl3
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI		均屬離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15．
回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
 
；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程：
 
．
（3）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（4）①B2A2中含有
 
鍵和
 
鍵．
②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．B、D、E原子半徑依次減小
b．六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)
c．E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G
（6）比較F和G最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：F
 
G（填“＞”、“=”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，
 
，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（7）NH3、H2O和HF的沸點反常，原因是它們分子間存在氫鍵．ⅣA～ⅧA族的部分非金屬氣態(tài)氫化物的沸點如下圖所示，E的氫化物的化學(xué)式為
 
，該氫化物位于如圖中的
 
點（填字母序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品（雜質(zhì)主要為Na2CO3）的純度．請回答有關(guān)問題：
準(zhǔn)確稱取10.000g樣品配制成500mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.002.5036.50
220.001.0035.04
320.002.1036.18
（1）用
 
式滴定管盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（2）現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應(yīng)選用
 
作指示劑．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到
 
時停止滴定．
（4）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留4位有效數(shù)字）．
（5）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
（6）在室溫下，對于pH=5的NH4Cl溶液，其各離子濃度從大到小排序
 
，若將其用水稀釋十倍，則其pH
 
6（填“＜”或“＞”或“=”），該溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
 
．
（2）取待測液10.00mL，用
 
滴定管量取，并置于錐形瓶中．
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液．不適宜選用的指示劑為（選填序號）：
 
．
①石蕊試液   ②無色酚酞   ③甲基橙試液
（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為
 
．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）
 
．
A．酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液
C．裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素A1、B2的結(jié)構(gòu)簡式分別如圖所示：已知：，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol維生素A1最多與溴水中的4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
B、維生素A1的分子式為C19H30O，是一種易溶于水的高分子
C、維生素B2在酸性條件下徹底水解后得到的有機(jī)物，其分子內(nèi)發(fā)生酯化得多種酯
D、用-C4H9取代維生素B2苯環(huán)上的一個H原子，最多可得4種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說明（CH3COO）2Pb是弱電解質(zhì)
B、向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C、潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁-鈉合金作載熱介質(zhì)，若合金中n（Na）＞n（Al），將其投入到足量的水中可得無色透明溶液
D、向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3-═I2+I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說法不正確的是（　�。�
A、上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5 g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4 mol?L-1的濃硫酸約為49.9mL
B、加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-15mol?L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol?L-1
C、若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D、若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3

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同步練習(xí)冊答案