Question

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能形成B₂A和B₂A₂兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15．
回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是

 

；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）用電子式表示化合物BG的形成過(guò)程：

 

．
（3）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為

 

．
（4）①B₂A₂中含有

 

鍵和

 

鍵．
②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（5）下列說(shuō)法正確的是

 

（填字母序號(hào)）．
a．B、D、E原子半徑依次減小
b．六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)
c．E的單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G
（6）比較F和G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：F

 

G（填“＞”、“=”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，

 

，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（7）NH₃、H₂O和HF的沸點(diǎn)反常，原因是它們分子間存在氫鍵．ⅣA～ⅧA族的部分非金屬氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)如下圖所示，E的氫化物的化學(xué)式為

 

，該氫化物位于如圖中的

 

點(diǎn)（填字母序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，則它們應(yīng)屬于酸、堿、兩性氫氧化物，A和B能形成B₂A和B₂A₂兩種化合物，則可知，B為鈉元素，A為氧元素，D應(yīng)為鋁元素，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，且原子序數(shù)G大于F，G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物應(yīng)為強(qiáng)酸，所以G為氯元素，F(xiàn)為磷元素，則E為硅元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，則它們應(yīng)屬于酸、堿、兩性氫氧化物，A和B能形成B₂A和B₂A₂兩種化合物，則可知，B為鈉元素，A為氧元素，D應(yīng)為鋁元素，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，且原子序數(shù)G大于F，G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物應(yīng)為強(qiáng)酸，所以G為氯元素，F(xiàn)為磷元素，則E為硅元素，
（1）B為鈉元素，位于在元素周期表中第3周期 第IA族；A氧元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為：第3周期 第IA族；；
（2）化合物BG為氯化鈉，用電子式表示的形成過(guò)程為，
故答案為：；
（3）鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）①B₂A₂為過(guò)氧化鈉含有，兩個(gè)氧原子之間為非極性共價(jià)鍵，鈉離子與過(guò)氧離子之間為離子鍵，故答案為：離子；（非極性）共價(jià)；
②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（5）a．同周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，所以B、D、E原子半徑依次減小，故a正確；
b．氧元素最外層有6個(gè)電子，但氧元素的最高正價(jià)小于6，故b錯(cuò)誤；
c．硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，故c正確；
d．非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，磷元素的非金屬性小于氯，所以磷化氫的穩(wěn)定性小于氯化氫，故d錯(cuò)誤；
故選ac；
（6）磷酸的酸性比高氯酸弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：＜；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減�。�
（7）E的氫化物的化學(xué)式為SiH₄，硅是第ⅣA族元素，該族元素的氫化物不能形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)的變化沒(méi)有反常的，隨著原子序數(shù)的增加而增加，所以SiH₄位于如圖中的a點(diǎn)，故答案為：SiH₄； a．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子反應(yīng)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)題中信息確定金元素的種類．