【題目】某校一化學(xué)興趣小組為研究氯氣的一些性質(zhì),設(shè)計如下裝置進(jìn)行系列實驗(夾持及加熱儀器 已略).
(1)若裝置 A 中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,請寫出裝置 A 中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____.
(2)裝置 B 中長頸漏斗的作用是_____
(3)裝置 C 為研究 Cl2 是否具有漂白性,現(xiàn)有:
①干燥的有色布條
②濕潤的有色布條
③堿石灰
④濃硫酸
⑤無水氯化鈣,其中Ⅰ處為_____Ⅲ處為①,則Ⅱ處為:_____(填上述物質(zhì)中的序號)
(4)設(shè)計裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向 D 中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以 看到 D 中無色溶液逐漸變?yōu)槌壬,再打開 D 裝置的活塞,使 D 中溶液滴入 E 裝置,振蕩錐形瓶后靜置一會兒,可以觀察到下層液體呈紫紅色.同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真討論后認(rèn)為該實驗方案仍有不足,理由是___
(5)裝置 F 的作用是吸收尾氣,在燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
【答案】 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 平衡裝置中壓強(qiáng),防止玻璃儀器破裂 ② ⑤ 氯氣氧化性也強(qiáng)于碘,若通入Cl2過量,可能是過量氯氣置換出I2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】(1)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水; (2)結(jié)合實驗裝置、氣體壓強(qiáng)變化分析回答;
(3)驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;
(4)當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色;說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì);打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),說明溴的氧化性大于碘,故氧化性Cl2>Br2>I2;
(5)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收剩余氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水;
解析:(1)固體二氧化錳和濃鹽酸,加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;裝置B是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的壓強(qiáng)增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱,所以B中長頸漏斗起到平衡壓強(qiáng)的作用;
(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,所以I處放濕潤的有色布條,Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑,且不能與氯氣反應(yīng),所以選無水氯化鈣,再通過干燥的有色布條驗證氯氣沒有漂白性,所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條;
(3)氧化性Cl2>Br2>I2,所以氯氣能置換出碘;若通入Cl2過量,可能是過量氯氣置換出I2 ;
(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng),化學(xué)方程式為:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)中,所含原子個數(shù)最多的是 ( )
A. HF B. H2O C. N2 D. CH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____(填標(biāo)號)。
A.濃硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸
(2)“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。
(3)“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示:
蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填標(biāo)號)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
(5)“水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進(jìn)行浸泡,目的是____________________,“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。
(6)若“浸出液”中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,則溶液中c(SO42-)最大為___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?__________
(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是:E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
(4)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1,寫出其熱化學(xué)方程式:____________。
(5)氫氧燃料電池是常見的燃料電池,在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負(fù)極反應(yīng)為__________。
(6)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g),在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行,
①增加Fe的量, 其正反應(yīng)速率的變化是_______(填增大、不變、減小,以下相同)
②保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率_______
③保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,逆反應(yīng)速率_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燒杯中裝有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液,其濃度分別為 0.16mol/L 和 2mol/L,欲使其濃度 分別變?yōu)?/span> 1.6mol/L 和 0.2mol/L,在只有蒸餾水和 18mol/L 濃H2SO4以及必要儀器的條件下,完成任務(wù):
(1)如圖所示儀器,配制上述溶液不需用到的是_____(填字母).配制過程中還缺少的玻璃儀器是_____(填儀器名稱)
(2)在定容操作時,因不慎加水致凹液面最低處超過了刻度線,該如何處理:_____
(3)下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有_____
A.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
B.定容時,俯視觀察刻度線
C.將量筒洗滌 2﹣3 次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D.沒有用蒸餾水洗燒杯 2﹣3 次,并將洗液移入容量瓶中
(4)實驗操作過程中,應(yīng)量取______mL18molL﹣1的濃 H 2SO4溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時刻,建立平衡后,測得生成NH3的量為2mol;從t1時刻開始,改變反應(yīng)的一個條件,體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,如下圖所示。
試回答下列問題:
(1)T℃時,N2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(2)T℃時,下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是______。
A.體系總壓強(qiáng)不再改變 B.混合氣體顏色不再改變
C.H2的質(zhì)量百分含量不再改變 D.c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
(3)t1時刻,改變的外界條件是____,平衡常數(shù)K(t5~t6)____K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同)。
(4)T℃時,建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時v正____v逆。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。
(1)下列有關(guān)生物質(zhì)能的說法正確的是 。
a.生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能
b.纖維素水解獲得的產(chǎn)物中含有豐富的生物質(zhì)能
c.生物質(zhì)“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.將雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,可作家庭燃?xì)?/span>
(2)由生物質(zhì)能可獲得CO和H2。等物質(zhì)的量的CO與H2反應(yīng)時,其原子利用率可達(dá)100%,則該反應(yīng)合成的物質(zhì)可能是 。
a.汽油 b.甲醇(CH4O) c.甲醛(CH2O) d.乙酸(C2H4O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)0~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為 。
(3)(t1+10)s 時,A的轉(zhuǎn)化率為 ,此時v(A)正 v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。
a.到達(dá)t1時刻該反應(yīng)已停止
b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
(5)容器中(t1+10)s時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為 。
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