下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
B、水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、
C、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O
D、用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，電子、電荷守恒；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故A正確；
B．水壺中水垢用食醋除去的離子反應(yīng)為2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B錯(cuò)誤；
C．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺的離子反應(yīng)為SO2+2OH-═SO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-的離子反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高考經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體粒子對(duì)光線反射形成的，可以用于區(qū)分膠體和懸濁液
B、相同條件下，測(cè)得：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三種鹽溶液pH相同，那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/span>
C、含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子
D、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子一定向某一極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
WX
YZ
A、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水
B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑
D、2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加過(guò)量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、向氯化亞鐵中通入氯氣   Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D、鋁粉投入到NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.5mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A、0.225mol/L
B、0.30mol/L
C、0.36mol/L
D、0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　�。�
A、K1閉合，K2斷開(kāi)，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-
B、K2閉合，K1斷開(kāi)，電路中通過(guò)0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體
C、K2閉合，K1斷開(kāi)，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D、K1閉合，K2斷開(kāi)，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，向所得溶液中加入3mol/LNaOH溶液恰好金屬陽(yáng)離子剛好完全生成沉淀，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為6.4g
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
C、金屬陽(yáng)離子剛好完全生成沉淀時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mL
D、溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四瓶損壞標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、K2CO3溶液，為了確定各瓶中的試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D，用小試管各盛少量溶液，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，其中A與D、C與D混合產(chǎn)生氣體，B與C、B與D混合產(chǎn)生沉淀、
（1）各試劑瓶中所盛試劑為A
 
，C
 
，D
 
．
（2）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)混合后反應(yīng)的離子方程式：
①B與C：
 
．
②C與D：
 
．

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