將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　�。�
A、K1閉合，K2斷開，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-
B、K2閉合，K1斷開，電路中通過0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體
C、K2閉合，K1斷開，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D、K1閉合，K2斷開，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；
若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故A錯(cuò)誤；
B、K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.002mol氫氣，陽極生成0.002mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.004mol氣體，故B錯(cuò)誤；
C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算電解消耗72g H2O產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量及產(chǎn)生O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑             
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度             
D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
B、水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、
C、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O
D、用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2（g）+
3H2（g）?CH3OH（g）；△H=-49kJ/mol．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)平衡，實(shí)驗(yàn)中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均速率為
 

（2）下列說法中正確的是
 

A、某時(shí)刻時(shí)混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變均可說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)； 
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)消耗1mol CH3OH，可說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%； 
D、2mol CO2和6mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出98.0KJ熱量
E、達(dá)平衡之后改變條件若平衡發(fā)生移動(dòng)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變
（3）下列措施中既能加快該反應(yīng)速率又能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是（填字母代號(hào)）
 

A、加入催化劑 B、升高溫度 C、恒溫恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO2和3mol H2
（4）該溫度下的平衡常數(shù)為（用分?jǐn)?shù)表示）
 

（5）高甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：’
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2 （g）+3H2 （g）；△H=+49．O KJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）；△H=-192.9KJ/mol
由此可推知：CH3OH（l）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）的△H
 
-192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H2O（g）=H2O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，則CH3OH（g）的燃燒熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定是否正確．以下幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A、H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸
B、CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3
C、NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4
D、CO2的晶體是分子晶體，推出SiO2的晶體是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種化合物A和B具有相同的最簡式．經(jīng)測定其分子中只有碳、氫兩種元素，且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為11.1%．已知：化合物A和化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反應(yīng)后生成的產(chǎn)物中每個(gè)碳原子上均連有一個(gè)溴原子；B與溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應(yīng)．試推斷A和B的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙．
④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是
 
；
（2）沉淀丙中一定含有
 
，可能含有
 
．
（3）該溶液中肯定存在的離子有
 
．
（4）氣體甲的化學(xué)式為
 
；氣體乙的名稱為
 
；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是
 
；
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化是（　�。�
A、變成無色B、變成深綠色
C、沒有改變D、變成棕黃色

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同步練習(xí)冊(cè)答案