【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，2min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

【答案】B

【解析】

由題意可得出可逆反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)是放熱反應(yīng)且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，根據(jù)此分析進行解答。

A．根據(jù)化學方程式可知，生成2amolCO2的同時，消耗amolSO2，其濃度是0.5amol/L，所以反應(yīng)前2min的平均速率υ(SO2)＝0.5amol/L÷2min＝0.25amol/(L·min)，故A錯誤；

B．根據(jù)化學方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等的可逆反應(yīng)，因此當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．S為液態(tài)，分離出部分硫，平衡不移動，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃時，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發(fā)生下列反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化情況如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

n(NO)/mol

0.20

0.10

0.08

0.04

0.04

（1）800℃時，該反應(yīng)平衡時的NO的物質(zhì)的量濃度為______；升高溫度，NO的平衡濃度為0.03molL-1，則該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)＝______。

（3）能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　 b 容器內(nèi)壓強保持不變

c 容器內(nèi)氣體顏色保持不變 d 容器內(nèi)氣體密度保持不變

（4） 平衡后，下列措施能使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，且正反應(yīng)速率增大的是____。

a 適當升高溫度 b 適當降低溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

（5）800℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，則此時v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

(1) 若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(2) 若開始時開關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3) 有關(guān)上述實驗(2)的下列說法，正確的是（填序號）_________。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(4) 該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為____________________________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導出。

③若將甲醇和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極

B.A為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.A極的電極反應(yīng)式為：

D.當外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10L0.40mol/L的溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況下）如表所示：

t/min

0

2

4

6

8

10

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列說法不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A.0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

C.反應(yīng)至6min時，

D.反應(yīng)至6min時，分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3－對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

(1)遇FeCl3溶液呈紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有_____________種，A中含官能團的名稱為_______________________。

(2)試劑C可選用下列中的_________________。

a．溴水

b. 銀氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2懸濁液

(3) 是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為____________________________________________________________。

(4)D的分子式為______________，由D→E的反應(yīng)類型是_________________，E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可設(shè)計成原電池的化學反應(yīng)是（ ）

A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑

D. CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大馬酮是一種主要用于高級化妝品和食品的香料，可通過以下方法合成：

（1）E→F的反應(yīng)類型為________。

（2）物質(zhì)A具有順反異構(gòu)，寫出A的順式結(jié)構(gòu)：_______。

（3）寫出同時滿足下列條件的大馬酮的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②含有苯環(huán)，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫

（4）請以為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）________。

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