不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | CO2 | HCl | CO2 | NO2 | CO2 |
乙 | SO2 | CO2 | SO2 | SO2 | NH3 |
丙 | 石灰水 | 石灰水 | Ba(NO3)2 | BaCl2 | CaCl2 |
A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、①③④ D、①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負(fù)離子,其摩爾質(zhì)量為( )
A.32 g B.33 g
C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是( )
A.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2===NO+NO↑+H2O
B.碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng):2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子或分子組中,在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是
選項(xiàng) | 環(huán)境要求 | 離子 |
A | 溶液中c(K+)<c(Cl-) | K+、AlO、Cl-、NO |
B | 溶液pH﹥7 | Na+、S2-、K+、ClO- |
C | 水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液 | ClO-、CO、NH、NO、SO |
D | 向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失 | Na+、Al3+、Cl-、SO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說(shuō)法正確的是
A、用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí),一定要先用蒸餾水潤(rùn)濕
B、潤(rùn)洗滴定管:從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線,再將液體從滴定管下部放出,重復(fù)操作2~3次
C、用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體
D、Mg和Al分別為電極,插入NaOH溶液中,構(gòu)成原電池,探究Mg、Al的活潑性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。
(1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。達(dá)到平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量為2mol。
① 此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(注明單位)。
② 保持溫度不變,改變CH4和CO2的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
a.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗2a mol H2
d.混合氣中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4
③ 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H2 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 kJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_______________ kJ·mol-1
(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發(fā)生反應(yīng):
CO2+CH4CH3COOH,溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,
①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是_________。
a. 可在堿性氧化物中尋找
b. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時(shí),CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,該原理的化學(xué)方程式___________ ____________________________________。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,有關(guān)電極反應(yīng)可表示為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的( )
A.物質(zhì)的量 B.原子個(gè)數(shù)
C.質(zhì)量 D.體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液500 mL。
(1)應(yīng)稱取碳酸鈉晶體________g。
(2)若稱量時(shí)砝碼與晶體位置左右顛倒,則平衡后實(shí)際稱得的樣品質(zhì)量為________g(5 g以下使用游碼)。
(3)配制溶液時(shí)需要用到的儀器有____________________________________。
(4)假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤,下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是________。
A.容量瓶洗凈后內(nèi)壁上帶有少量蒸餾水
B.定容時(shí),俯視觀察刻度線
C.移液時(shí),用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有沖洗
D.定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述中正確的是( )
A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3
B.日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒
C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
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