下列關于化學用語的表示正確的是

A．過氧化鈉電子式：

B．質子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：Br

C．硫離子結構示意圖：

D．HCN的結構式：H—N=C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


豐富多彩的材料使我們的生活更美好。

⑴生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都用到的主要原料是        (填名稱)。

⑵生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）                                                                      。

⑶鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再_____                                _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A．Mg和Al的總質量為8g

B．硫酸的物質的量濃度為5 mol/L

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

D．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，

右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化

情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（     ）

①增大B的濃度                ②升高反應溫度 

③縮小反應容器的體積（加壓）  ④加入催化劑

A.①②      B.①③      C.②③       D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各

國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝                  ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是      

A．混合氣體的平均平均相對分子質量不變         B．混合氣體的壓強不變

C．單位時間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵   

D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為            mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有            。(填字母)

       A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H2O(g)從體系中分離           

D．充入He(g)，使體系總壓強增大            E．再充入1molCO2和3molH2

（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與(3)題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù) ________ (3)題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學鍵的敘述，正確的是

A．離子化合物中一定含有離子鍵        B．單質分子中均存在化學鍵

C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵 

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

B．l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉移的電子數(shù)為3NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)固體a的化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。

(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數(shù)為98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小數(shù))。

(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則ν（C）為

A．0.04mol/(L.s)          B．0.08mol/(L.s)         C．0.4mol/(L.s)           D．0.8mol/(L.s)　

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