Question

將7.8g鎂鋁合金完全溶于適量的稀硫酸，產(chǎn)生標準狀況下的氣體8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，過濾，洗滌，將濾渣充分灼燒，計算最后所得固體質量為

 

g．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：發(fā)生反應Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，8.96L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，反應后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，過濾，洗滌，將濾渣充分灼燒，Mg（OH）₂、Al（OH）₃分別分解生成對應的氧化物，方程式為：Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂0；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂0；則最后所得固體質量為MgO和Al₂O₃的質量；所以設Mg為xmol，Al為ymol，列方程組計算，最后通過鎂、鋁原子守恒計算出MgO和Al₂O₃的質量．

解答： 解：鎂、鋁與硫酸反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，8.96L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
反應后溶液中加入足量氨水，鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，過濾，洗滌，將濾渣充分灼燒，Mg（OH）₂、Al（OH）₃分別分解生成對應的氧化物，方程式為：Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂0；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂0；
設Mg為xmol，Al為ymol，根據(jù)7.8g鎂鋁合金和生成氫氣總量列方程組為

24x+27y=7.8 x+ 3 2 y=0.4

，解得：x=0.1；y=0.2；
根據(jù)鎂、鋁原子守恒最終所得MgO和Al₂O₃的質量為0.1mol×40g/mol+

0.2

2

mol×102g/mol=14.2g
故答案為：14.2．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，注意過濾，洗滌，將濾渣充分灼燒，最后所得固體為氧化物而不是氫氧化物；