Question

某溫度下，在一體積為2L的密閉容器中，通入112g N₂ 和24g H₂，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p大氣壓，在該溫度和催化劑作用下，H₂和N₂ 反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.95大氣壓，下列說法不正確的是（　　）

• A、平衡時(shí)，N₂的物質(zhì)的量是3.6mol
• B、平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量是10.8mol
• C、平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為10%
• D、NH₃的體積百分含量是10%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：n（N₂）=

112g

28g/mol

=4mol
n（H₂）=

24g

2g/mol

12mol
設(shè)平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為X
根據(jù)同溫同壓下壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比=1：0.95=（12mol+4mol）：X
X=15.2mol
反應(yīng)減少的物質(zhì)的量為12mol+4mol-15.2mol=0.8mol
設(shè)反應(yīng)N2、H2的物質(zhì)的量分別為X、Y，反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為Z
N₂+3H₂

催化劑 .

△

2NH₃△n
1  3         2    2
X  Y        Z   0.8mol
X=0.4mol
Y=1.2mol
Z=0.8mol
結(jié)合概念分析計(jì)算選項(xiàng)分析判斷．

解答： 解：n（N₂）=

112g

28g/mol

=4mol
n（H₂）=

24g

2g/mol

12mol
設(shè)平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為X
根據(jù)同溫同壓下壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比=1：0.95=（12mol+4mol）：X
X=15.2mol
反應(yīng)減少的物質(zhì)的量為12mol+4mol-15.2mol=0.8mol
設(shè)反應(yīng)N2、H2的物質(zhì)的量分別為X、Y，反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為Z
N₂+3H₂

催化劑 .

△

2NH₃△n
1  3         2    2
X  Y        Z   0.8mol
X=0.4mol
Y=1.2mol
Z=0.8mol
則平衡時(shí)N₂的物質(zhì)的量=4mol-0.4mol=3.6mol，所以A正確；
平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量=12mol-1.2mol=10.8mol所以B正確；
平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率=

0.4mol

4mol

×100%=10%，所以C正確；
平衡時(shí)，NH₃體積分?jǐn)?shù)=

0.8mol

15.2mol

×100%=5.3%，所以D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．