Question

（1）25℃時(shí)，pH=a 的NaOH溶液中，溶液的C （OH^-）=

 

mol/L．
（2）若某溶液的 c（H⁺）=a×10^-bmol/L，則該溶液的pH=

 

．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）根據(jù)H₂O?H⁺+OH^-知，NaOH溶液中，氫離子濃度僅由水電離產(chǎn)生，根據(jù)pH=-lgc（H⁺），結(jié)合Kw=c（H⁺）×c（OH^-），求解溶液的C（OH^-）；
（2）根據(jù)溶液的pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L時(shí)的pH；
（3）Al³⁺與3HCO₃^-發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
（4）依據(jù)溶質(zhì)濃度不考慮水解計(jì)算銨根濃度比較大小，然后再依據(jù)其他離子對(duì)銨根離子水解平衡的影響比較銨根離子濃度大�。�

解答： 解：（1）pH=-lgc（H⁺），pH=a的NaOH溶液中，c（H⁺）=1×10^-amol/L，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），溶液的C（OH^-）=

10-14

10-a

mol/L=10^a-14mol/L，
故答案為：10^a-14；
（2）若某溶液的 c（H⁺）=a×10^-bmol/L，則該溶液的pH=-lgc（H⁺）=b-lga；
故答案為：b-lga；
（3）泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時(shí)，鋁離子和碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（4）物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨 ②碳酸氫銨 ③硫酸氫銨 ④硫酸銨五種溶液中，硫酸銨中銨根離子濃度最大，水解程度很小，所以硫酸銨中銨根離子濃度最大；碳酸氫銨中碳酸氫根離子能夠促進(jìn)了銨根離子的水解，碳酸氫銨中銨根離子濃度最��；硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子水解，銨根離子濃度大于氯化銨，所以溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：④＞③＞①＞②，
故答案為：④＞③＞①＞②．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確鹽的水解原理及應(yīng)用方法，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握比較銨根離子濃度大小的方法．