按要求完成下列問題：
①某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的鍵線式為
 

②將少量水楊酸（ ）滴入Na2CO3溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式：
 

③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式：
 

④2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是“福牛樂樂”（Fumulele）．有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛．故稱為牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）

則牛式二烯炔醇中含有的官能團(tuán)的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),化學(xué)方程式的書寫,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：①高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，其單體為CH3CHOHCOOH；
②水楊酸（ ）滴入Na2CO3溶液，-COOH、酚-OH均反應(yīng)；
③-Cl、-COOC-均與NaOH溶液反應(yīng)；
④牛式二烯炔醇中含碳碳三鍵、雙鍵、羥基．
解答： 解：①高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，其單體為CH3CHOHCOOH，其鍵線式為，故答案為：；
②水楊酸（ ）滴入Na2CO3溶液，-COOH、酚-OH均反應(yīng)，則發(fā)生的反應(yīng)為，
故答案為：；
③-Cl、-COOC-均與NaOH溶液反應(yīng)，該反應(yīng)為CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH
水
△
CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl，故答案為：CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH
水
△
CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl；
④牛式二烯炔醇中含碳碳三鍵、雙鍵、羥基，牛式二烯炔醇中含碳碳三鍵、雙鍵、羥基，化學(xué)式分別為C═C、C≡C、-OH，故答案為：C═C、C≡C、-OH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確水楊酸中含酚羥基，結(jié)合酚、羧酸的性質(zhì)即可解答，注意方程式書寫的條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A、c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
B、由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
C、與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D、與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，當(dāng)總物質(zhì)的量一定時(shí)，不論按何種比例混合，充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是（　�。�
A、乙烷、乙醇、乙二醇
B、苯、苯酚、苯乙烯
C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯
D、甲烷、乙烯、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（　　）
①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵　
②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴　
④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A、①③⑤B、②③
C、①④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（　�。�
A、能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
B、整個(gè)過程中，既有氧化還原反應(yīng)又有非氧化還原反應(yīng)
C、“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是過濾
D、整個(gè)過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
 
，反應(yīng)
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
 
．
（3）已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，則鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；
（2）銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為
 
，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
①圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向
 
（填“向左”或“向右”）．
②寫出氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式負(fù)極：
 


③為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：
 
；
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：
 
．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
 
；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
 （選任意兩種作答）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　　　　　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
；
②反應(yīng)2min后，實(shí)驗(yàn)A中不再產(chǎn)生氣泡，v（H2SO4）=
 

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了A～R8種元素在周期表中的位置：
   族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G
4 B H
（1）E、F、G、H四種元素的元素名稱分別是E
 
，F(xiàn)
 
，G
 
，H
 
．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
（用元素符號(hào)表示）
（4）寫出E的氫化物的結(jié)構(gòu)式
 
，電子式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案