在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
 
，反應(yīng)
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
 
．
（3）已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO)．c(H2O)
c(CO2)．c(H2)
；
（2）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
c(CO2)．c(H2)
c(CO)．c(H2O)
；
反應(yīng)
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
K1
；
（3）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的含量不變；
（5）根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的二氧化碳的量，再結(jié)合轉(zhuǎn)化率計(jì)算二氧化碳的轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO)．c(H2O)
c(CO2)．c(H2)
，故答案為：
c(CO)．c(H2O)
c(CO2)．c(H2)
；
（2）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
c(CO2)．c(H2)
c(CO)．c(H2O)
=
1
K1
=
1
0.6
=1.67；
反應(yīng)
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
K1
=
0.6
=0.77，
故答案為：1.67；0.77；
（3）在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（4）A．該反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中壓強(qiáng)始終不變，則不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
B．c（CO2）=c（CO），該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2，說(shuō)明同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
D．混合氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選C；
（5）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
起始1.5     1         0      0 
反應(yīng)0.5     0.5      0.5    0.5
平衡1       0.5       0.5   0.5
濃度商=
(0.5)2
1×0.5
=0.5＜1，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以v（正）＞v（逆）；
3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，則二氧化碳和氫氣的起始濃度分別為1.5mol/L、1mol/L，在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，某時(shí)刻二氧化碳的濃度是1mol/L，
設(shè)該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為x
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
起始1.5     1         0      0 
反應(yīng)x       x         x      x
平衡1.5-x  1-x        x      x
x2
(1.5-x)．(1-x)
=1.0，x=0.6
二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=
0.6mol/L
1.5mol/L
×100%=40%，
故答案為：＞；40%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其含義是解本題關(guān)鍵，會(huì)利用三段式法進(jìn)行解答，會(huì)根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)之間的關(guān)系式確定反應(yīng)方向，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)如圖裝置的說(shuō)法中，正確是（　　）
A、溶液中pH值明顯下降
B、鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e→Fe2+
D、電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列粒子中既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�
A、Cu2+
B、Cl2
C、Fe
D、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，屬于烷烴的特征性質(zhì)的是（　　）
A、它們都能跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B、它們?nèi)紵漠a(chǎn)物只有二氧化碳和水
C、它們都是非電解質(zhì)
D、它們的種類(lèi)繁多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題：
①某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的鍵線式為
 

②將少量水楊酸（ ）滴入Na2CO3溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式：
 

③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式：
 

④2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是“福牛樂(lè)樂(lè)”（Fumulele）．有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛．故稱(chēng)為牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）

則牛式二烯炔醇中含有的官能團(tuán)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
 
 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是
 
（填
字母）．
A．CO的含量保持不變     
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問(wèn)題
（1）所需儀器為：托盤(pán)天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實(shí)驗(yàn)，還需要兩種玻璃儀器為
 
、
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為：
①計(jì)算，②稱(chēng)量
 
gNaCl，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（3）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無(wú)影響填空）．
①用天平稱(chēng)量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑．所配溶液的濃度
 
，
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．所配溶液的濃度
 
，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．所配溶液的濃度
 
，
④若定容時(shí)仰視刻度線．所配溶液的濃度
 
，
⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A 的濃度（mol?L-1） 隨反應(yīng)時(shí)間 （min） 的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 濃度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 800℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是
 
min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是
 
min，C3
 
1.0mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．

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