14．關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②可以貯存溶液；③使用之前要檢查是否漏水；④能用來加熱．這些敘述中正確的是 （　�。�
A．①②③④B．②③C．①③D．②③④

分析 容量瓶頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時(shí)間或長期儲(chǔ)存溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時(shí)間或長期儲(chǔ)存溶液．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用注意問題，較簡單，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素．
（1）2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是排出空氣，作為保護(hù)氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，寫出由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）步驟①為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是Cl-、AlO2-、OH-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al（OH）3↓，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為7.8kg．
（5）使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如圖2所示，
①試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式NO+5e-+6H+═NH4++H2O．
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是氨氣或氨水，說明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．反應(yīng)2X+Y?3Z+4W在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為：
①υ（X）=0.5mol•L-1•s-1     ②υ（Y）=0.5mol•L-1•s-1
③υ（Z）=0.8mol•L-1•s-1     ④υ（W）=1mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)棰冢劲郏劲?④ （用序號(hào)填空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.04mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對Na2CO3和NaHCO3溶液說法中不正確的是（　�。�
A．在Na2CO3和NaHCO3溶液中離子種類相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和體積相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-）
D．在Na2CO3溶液中一定有：c（OH-）═c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z+Y?3X
②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.067mol•L-1•min-1．
③該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時(shí)開始反應(yīng)的（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）．
（2）對于上述反應(yīng)NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于400K下分解，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強(qiáng)是a  Pa（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O
④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是乙醇
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+═S+SO2↑+H2O
（3）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應(yīng)Na2SO4雜質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實(shí)驗(yàn)操作．現(xiàn)象和結(jié)論取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含
（4）測定產(chǎn)品純度
①準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用
0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2 ═S4O32-+2I-，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置如圖2則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00 mL，產(chǎn)品的純度為79.36%
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為．S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+，K+，OH-，S2O${\;}_{3}^{2-}$
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，F(xiàn)e2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
C．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+，NO${\;}_{3}^{-}$，K+，F(xiàn)-
D．含大量Cu2+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，Cl-，HS-

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