9．將40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.04mol/LD．0.4mol/L

分析 稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，以此計(jì)算．

解答 解：稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.04L×0.5mol/L}{0.5L}$=0.04mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯鹪擃}的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC（填序號(hào)）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒(méi)冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3 a mol Y
B．Z的生成速率與Z的分解速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙醇（水）：加足量金屬鈉后，再蒸餾
B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各物質(zhì)中，含原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．1mol HClB．3.01×1023個(gè)O2C．17gNH3D．11.2LCH4（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②可以貯存溶液；③使用之前要檢查是否漏水；④能用來(lái)加熱．這些敘述中正確的是 （　�。�
A．①②③④B．②③C．①③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
B．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在2L恒容密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$，已知K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，正反應(yīng)速率增大，（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用氧氣表示0-2s內(nèi)該反應(yīng)平均反應(yīng)速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（NO）逆=2v（O2）正   d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是b．
a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．增大O2的濃度．c．適當(dāng)升高溫度      d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C．某光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞（V=10-12L）內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12～10-11mol•L-1的目標(biāo)分子
D．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)

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