寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（ 1 ）H
2SO
4
（ 2 ）Ba（OH）
2
（ 3 ） Fe
2（SO
4）
3
（ 4 ）NaHCO
3
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離用可逆號(hào)，原子團(tuán)不能拆，據(jù)此解答．
解答：
（1）H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
（2）Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）Fe2（SO4）3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出三價(jià)鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（4）NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離鈉離子和碳酸親根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆開(kāi)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下圖是幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：
已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，對(duì)水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是具有果香味的有機(jī)物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的結(jié)構(gòu)式為
，D的官能團(tuán)的名稱是：
，G的名稱是
，F(xiàn)的鏈節(jié)是
．
（2）反應(yīng)類型：A→F
，B→C
，B+D→E
，
（3）若B被直接氧化成D，需加入的試劑是
．
（4）書寫反應(yīng)方程式：A→H
；B→C
．
（5）下列關(guān)于A和F的敘述正確的是
．
A．A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物
B．A和F都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．取等質(zhì)量的A和F完全燃燒后，生成的CO
2和H
2O的質(zhì)量分別相等
D．取等物質(zhì)的量的A和F完全燃燒后，生成的CO
2和H
2O的物質(zhì)的量分別相等．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al
2Mg
6（OH）
x（CO
3）
y?zH
2O．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A與足量的酸反應(yīng)，測(cè)量生成CO
2氣體的質(zhì)量．
可供選擇的儀器和藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L HCl或6mol/L H
2SO
4，其它試劑任選．）
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器乙的名稱為
．
（2）請(qǐng)選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)Ⅱ，正確的連接順序?yàn)?div id="9w240yj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是
．
（3）有人提出不采用實(shí)驗(yàn)Ⅰ，可在實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)束后，在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水，用無(wú)灰濾紙過(guò)濾，用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2～3次，將洗滌液過(guò)濾，洗滌沉淀2～3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重．判斷沉淀已洗滌干凈的方法是
，實(shí)際上未采用該方案的原因是不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的
原則（填字母編號(hào)）．
A．科學(xué)性 B．安全性 C．可行性 D．簡(jiǎn)約性
（4）x與y的關(guān)系式是
（用等式表示）．
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計(jì)算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g?mol
-1．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO
2吸收裝置增重0.660g，則A的化學(xué)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知X、Y、Z、W四中元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素了，且原子序數(shù)一次增大，X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，Y 與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X
、Z
．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
；形成A
2B
2型化合物中 含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的電子式為
；只含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是
（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成的W
2Z化合物的過(guò)程：
；
（5）Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A是來(lái)自石油的基本化工原料．A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）A分子的電子式是
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
；D中官能團(tuán)名稱
．
（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是
，屬于取代反應(yīng)的是
（填序號(hào)）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②B→C：
；
④B+D→G：
；
⑤G→B+E：
；
⑥A→F：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（ �。�
| A、100mL 1mol/LNaCl溶液 |
| B、150mL 3mol/LKCl溶液 |
| C、75mL 1mol/LMgCl2溶液 |
| D、25mL 2mol/LAlCl3溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Na
2S
2O
3（俗稱保險(xiǎn)粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過(guò)下列方法制備：取15.1g Na
2SO
3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中．小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na
2S
2O
3?5H
2O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是
．
（2）濾液中除Na
2S
2O
3和可能未反應(yīng)完全的Na
2SO
3外，最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是
；其檢測(cè)的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過(guò)濾除去S，再加BaCl
2溶液．則加入的鹽酸發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na
2SO
3+2HCl═SO
2↑+H
2O+2NaCl；
．
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100mol?L
-1 Na
2S
2O
3溶液[含少量的Na
2SO
3，且n（Na
2S
2O
3）：n（Na
2SO
3）
=5：1]測(cè)定某工廠廢水中Ba
2+的濃度．他們?nèi)U水50.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒
2Cr
2O
7溶液，得BaCrO
4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時(shí)CrO
42-全部轉(zhuǎn)化為Cr
2O
72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na
2S
2O
3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗Na
2S
2O
3溶液的體積為36.0mL．
（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr
2O
72-+6I
-+14H
+═2Cr
3++3I
2+7H
2O；②I
2+2S
2O
32-═2I
-+S
4O
62-；③I
2+SO
32-+H
2O═2I
-+SO
42-+2H
+），則滴定過(guò)程中可用
作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba
2+的物質(zhì)的量濃度．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的陳述中正確的是（ �。�
| A、用規(guī)格為20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用規(guī)格為10mL的量筒分兩次量取16mL溶液的誤差小 |
| B、受熱后的蒸發(fā)皿要用坩鍋鉗夾取，并放在石棉網(wǎng)上冷卻 |
| C、過(guò)濾時(shí)，為了加速溶液透過(guò)濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物 |
| D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，為了避免溶質(zhì)的損失，直接把稱量的固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中 |
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