下列各溶液不能與銅發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A、濃鹽酸
B、濃H2SO4
C、濃硝酸
D、稀硝酸
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：銅為不活潑金屬，與非氧化性酸不反應(yīng)，但可與強(qiáng)氧化性酸溶液反應(yīng)，如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等，以此解答該題．
解答： 解：銅為不活潑金屬，與濃鹽酸不反應(yīng)；
但濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查銅的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握銅、硝酸以及濃硫酸的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N和S是中學(xué)化學(xué)中重要的非金屬元素，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中用Cu分別和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)制取并收集SO2、NO2，兩者都需要下列儀器中的
 
（填編號(hào)）

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為
 
，此時(shí)的溶液呈酸性，其原因是
 
．
（3）液氨的某些性質(zhì)與水相似．已知水分子自身能發(fā)生自偶電離，生成的陰、陽離子均含有10個(gè)電子．寫出液氨分子發(fā)生自偶電離的方程式
 
；
液氨與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用水稀釋0.1mol?L-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而不變的是
 
（填序號(hào)）
a． 
c(OH-)?c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
  b．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c．c（OH-）?c（H+）  d．
c(H+)
c(OH-)

（5）若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則每生成1mol N2的同時(shí)，生成
 
mol SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　　）
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、950mL，572g
D、500mL，286g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類別．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①CH3-CH3②③④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩??CH3Cl
其中：
（1）屬于烴的有
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）屬于醇的有
 
．
（3）屬于芳香烴的有
 
．
（4）屬于烴的衍生物的有
 
．
（5）屬于鹵代烴的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烴
B、油脂、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化
D、食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍是
 

（2）A、B、H的化學(xué)式是：
A
 
、B
 
、H
 
．
（3）①H2O2分子的電子式是
 
．
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）寫出鑒定D中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 
．
（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N2+3H2?2NH3△H＜0．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆開1mol H-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開1molN-H鍵需要的能量是
 
．
（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減小        
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．NH3的物質(zhì)的量增加   
D．平衡常數(shù)K增大  E．平衡向正方向移動(dòng)
（3）如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（4）若反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．反應(yīng)達(dá)到平衡后．
①增大NH3的濃度，達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②若平衡從正向建立，且起始時(shí)N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a：b=
 
時(shí)，達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D、一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

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