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【題目】在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______________，只有還原性的是________________，既有氧化性又有還原性的是__________。

【答案】Fe3+ 、Mg2+ 、H+ S2-、I- Fe2+、S

【解析】

H+、Mg2+、Fe3+中元素的化合價都是最高價態(tài)，所以都只有氧化性；S2-、I-中元素的化合價都是最低價態(tài)，所以都只有還原性；Fe2+、S中元素的化合價是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；故答案為Fe3+ 、Mg2+ 、H+ ；S2-、I- ；Fe2+、S。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液，相應的實驗過程可用下圖表示。請回答：

（1）沉淀A是__________（填化學式）。

（2）步驟③中加入過量Na2CO3的作用為________________________。

（3）若要獲得純凈的NaNO3固體，需要向溶液3中加入過量的___________。反應的離子方程式為_______________________，反應后還需進行的實驗操作為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 化學平衡常數的表達式K＝

B. 當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡狀態(tài)

C. 若達到平衡狀態(tài)時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入時n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

D. 反應達到平衡狀態(tài)后，改變條件平衡使平衡向正反應方向移動，c(H2O）一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是（ ）

A. 用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率

B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置③中分液漏斗內的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置④可實現制取CO2實驗中的“即關即止，即開即用”的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，當充入2 mol X和1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是(　　)

①升高溫度，W的體積分數減小，ΔH增大�、谝�Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1　③在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高　④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動�、菰傧蛉萜髦型ㄈ�2 mol X和1 mol Y，達到平衡時，X、Y的轉化率均增大

A. ⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時

，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。

據此判斷:

①該反應的溫度T2____ T1 (填“>”或“<”)。

②在T1溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)=___________。

③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若增大催化劑的表面積,則CO轉化率__ (填“增大”“減小”或“不變”)。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a b c

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867.0 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學方程式:_________________。

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為a:____________________,

b:___________________________________。

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